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镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiO...
镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H
2O
Cd（OH）
2+2Ni（OH）
2．由此可知，该电池放电时的负极是（ ）
A．Cd
B．NiOOH
C．Cd（OH）
2D．Ni（OH）
2
考点分析：
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已知H
2（g）+
O
2（g）═H
2O（l）△H=-285.8kJ/mol．下列说法不正确的是（ ）
A．H
2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B．2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
C．1 mol H
2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
D．形成1 mol H
2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H
2和0.5 mol O
2 的化学键所吸收的总能量
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已知水的电离方程式：H
2O⇌H
++OH
-．下列叙述中，正确的是（ ）
A．升高温度，K
W增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH
-）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H
+）增大，K
W不变
D．向水中加入少量固体CH
3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H
+）降低
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向Ba（OH）
2溶液中滴加稀盐酸 2H
++2Cl
-+Ba
2++2OH
-═2H
2O+BaCl
2B．向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸 CH
3COO
-+H
+═CH
3COOH
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳 Ca
2++2OH
-+CO
2═CaCO
3↓+H
2O
D．向FeCl
3溶液中加入Fe粉 Fe
3++Fe═2Fe
2+
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某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是（ ）
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等
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如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为（ ）
A．V
1 mL
B．V
2mL
C．（V
2-V
1）mL
D．（V
1-V
2）mL
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