Question

已知H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．下列说法不正确的是（ ）
A．H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol
B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol
C．1 mol H₂完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
D．形成1 mol H₂O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H₂和0.5 mol O₂ 的化学键所吸收的总能量

Answer

A.1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；
B．热化学反应中，物质的量与反应放出的热量成正比；
C．气态水转化为液态水，需要吸收热量；
D．反应为放热反应，△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和．
【解析】
A.1mol氢气燃烧生成稳定氧化物液态水放出的热量为燃烧热，即H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，故A正确；
B．热化学反应中，物质的量与反应放出的热量成正比，所以2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故B正确；
C．气态水转化为液态水，需要吸收热量，则1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量小于285.8 kJ，故C错误；
D．反应为放热反应，△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和，所以形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量，故D正确；
故选C．