为确定SO2、CO2、Cl2的混合气体的各种成分，小龙同学做了如下探究。

（1）三种气体都具有的性质是___________（填字母）；

A．漂白性和氧化性  B．水溶液显酸性  C．能与碳酸钠溶液反应  D．能与非金属单质反应

（2）通过观察颜色，可以确定混合气体中含有_________，为了检验另两种气体，可以将混合气体通过下列试剂中的_____________________（填字母）洗去该气体；

A．氢氧化钠溶液   B．饱和食盐水    C．硫化氢溶液     D．四氯化碳

（3）确定另外两种气体的成分时，需要依次通过A、B、C、D四个洗气瓶：

A．品红溶液  B．酸性高锰酸钾溶液  C．品红溶液  D．澄清石灰水

①能说明混合气体中含有CO2的实验现象是_______________________________；

②B中溶液紫红色褪去产生Mn2+和SO42-写出此反应的离子反应方程式_______________________。

中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质。

请回答下列问题：

（1）A、G的化学式分别为A________，G________；

（2）用物理方法洗去试管内壁的D，应选择的试剂是_______________；

（3）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________（填字母）；

A．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O

（4）写出反应E＋H2O2→F的离子反应方程式：______________________________；

（5）写出B→C的离子反应方程式：_______________________________________；

（6）若足量A与少量F在加热条件下反应，得到E和另一种气体，其体积比为1:1，则参加反应的A与F的物质的量之比为_______________。

危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品。请回答下列问题：

（1）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分【解析】
5NH4NO3 =4N2 ↑+ 2HNO3 + 9H2O

则被氧化和被还原的氮元素质量之比为_____________；

（2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol；

（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：_________________________________。

用化学方程式解释下列问题

（1）久置氯水不能使有色布条褪色：_____________________________；

（2）被SO2漂白的品红溶液中通入氯气后先复色再褪色，解释“复色”的原因：______________；

（3）氢氟酸不能用玻璃瓶储存：_________________________________；

（4）饱和亚硫酸钠溶液能吸收SO2________________________________；

（5）氯化铁溶液能吸收硫化氢___________________________________。

足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是（     ）

A．12g     B．16g     C．24g      D．48g

在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其恰好完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（     ）

A．54.5%          B．40%         C．36%          D．33.3%

一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol ·L―1 NaOH溶液时沉淀量达最大值，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是（     ）

A．该合金中铁的质量为5.6g

B．合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2

C．该合金与足量的氢氧化钠反应，转移的电子0.6mol

D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（     ）

A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

B．常温下，a点溶液显碱性

C．标准状况下，通入CO2的体积为4．48L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2．5mol/L

下列关于离子检验的叙述正确的是(     )

A．向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，说明还原性：Fe2＋<I－

B．检验AlNH4(SO4)2溶液中的NH4+：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

C．检验Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀硝酸，再加氯化钡溶液

D．验证碳酸钠溶液显碱性是CO32-导致的：先加酚酞试液，溶液变红，再加硫酸溶液，红色褪去

下列情境中溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强”变化的是（忽略溶液体积的变化）(     )

A．向饱和硫化氢溶液中持续通入SO2

B．向硫酸铝溶液中持续加入氢氧化钡固体

C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水至过量

D．向氯化铁溶液中持续通入SO2