在标准状况下进行下列实验，各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金的粉末产生气体，有关数据如表所示：

下列说法正确的是

A．甲、乙组的实验中，盐酸均是过量的

B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L-1

C．合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1

D．丙组中铝的物质的量为0.0045mol

某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（    ）

A．质子                 B．电子

C．中子             D．

下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是

烧杯中盛有一定量的液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。则 A、B、C依次为（    ）

A．H2O、BaSO4、O2               B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2

C．H2O、CaCO3、SO3气体          D．H2O、SiO2、HCl气体

甲、乙、丙三种物质之间能通过一步反应实现转化关系: 甲乙丙，则甲、丙不可能是

A．NO   HNO3       B．CH2=CH2   CH3CHO      C．Fe    FeCl3        D．Si H2SiO3

在容积固定的密闭容器中存在如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图。下列叙述正确的是（    ）

A．图Ⅰ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙的高

B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙的高

C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙的大

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲使用的高

NH3是重要的化工原料，已知: N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+a kJ/mol ①

4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-b kJ/mol ②

2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=-c kJ/mol ③

则N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)的 ΔH 是

A．(a+0.5b-1.5c)kJ/mol    B．(a-2.5b+1.5c )kJ/mol

C．(2a+3b-2c)kJ/mol      D．(2c+b-a)kJ/mol

下列热化学方程式或说法正确的是

A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B．500 ℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1

C．同温同压下，等物质的量的H2与足量的Cl2在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同

D．已知中和热为 57.3 kJ/mol,则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为

2H+(aq) +SO42−(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ/mol

聚合物锂离子电池以其良好的性能、低发热而广泛应用于手机的移动电源。某品牌聚合物锂离子电池的反应如下：LiCoO2+nC Li1-xCoO2+LixCn。下列说法正确的是

A．放电时，负极发生反应的物质是 Li1-xCoO2

B．充电时，阴极发生氧化反应

C．放电时，Li+由负极向正极迁移

D．充电时，阳极的电极反应式为:xLi++nC+xe-= LixCn

短周期元素W、X、Y 和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1 的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2