下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3  ④Al ⑤Na2CO3

A．①③④         B．②③④⑤     C．①②③④    D．全部

某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减小的阳离子是

A．Fe3+           B．Mg2+        C．Na+       D．Fe2+

下列有关硅及其化合物的说法中正确的是

A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸

B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

D．由Na2CO3+SiO2 CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是

A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3

B．热稳定性： NaHCO3＜Na2CO3

C．与相同浓度盐酸反应放出气体的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3

将一定质量的镁铝合金投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L 的NaOH 溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH 溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)

求：

（1）加入NaOH 溶液0--20mL 过程中反应的化学方程式为_______________________。

160--180mL 过程中反应的离子方程式为__________________________。

（2）合金中Mg 的质量为____________g，所用HCl 的物质的量浓度为____________mol/L。

A、B、C、D、E 五种物质存在以下转化关系，已知A 为金属单质，在以下各步反应中E 是白色沉淀。

（1）试确定各物质的化学式：

A ________________B __________C__________ D________________ E____________

（2）写出以下反应的离子方程式：

A →C _________________________________

B →E _________________________________

用如下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质。请回答：

（1）装置①中反应的化学方程式_______________________。

（2）装置②中的现象是_______________________。

（3）装置③中的现象可证明SO2有______________性。

（4）装置④中反应的离子方程式_________________。

（5）装置⑤的作用是____________________。

某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下3 组实验，如图Ⅰ~III 所示。

（1）Ⅰ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是___________(填化学式)。

（2）II、III 所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是①_____________、②_________________。

③与II 相比， III 的优点是______________________(填选项序号)。

a．III 比II 复杂

b．III 比II 安全

c．III 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而II 不行

（3）若用III 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B 中装入的固体应该是_______________。

实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（1）该反应中氧化剂是_____________，还原剂是__________________。

（2）若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为____________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量是___________________。

三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为(    )

A．0.1mol        B．0.3mol        C．0.5mol       D． 0.15mol