下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－+CO2 =CO32−+H2O

B．电解氯化镁溶液： 2Cl－+2H2O Cl2↑+H2

C．向H2O2溶液中加入MnO2： 2H2O2+4H++MnO2 =O2↑+Mn2++4H2O

D．向 KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO42−沉淀完全：

Al3++2SO42−+2Ba2++4OH-=AlO2- +2BaSO4↓+2H2O

固体储氢材料氨硼烷,化学式为 NH3BH3，可用如下反应制取： Ni(NH3)6Cl2+2NaBH4 =2NH3BH3+4NH3↑+2NaCl+H2↑+Ni。下列说法正确的是

A．NaBH4中B元素化合价为+3            B．每生成11.2 L H2转移 NA个电子

C．NaBH4在反应中作氧化剂              D．NH3BH3在反应中属于还原产物

已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P           B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3-＞S2-＞C1-           D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表：

请根据信息回答有关问题：

（1）写出与Y2互为等电子体的分子式______________；

（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是______________；

（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是______________；

（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．

①该元素基态原子的最外层电子排布式为______________；

②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是_________、___________；

③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是__________(选填“甲”、“乙”、“丙”)。

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：

①将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容容器A中；

②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：

（1）步骤①中A仪器最好用_______________(填仪器名称)；；

（2）你认为步骤②中用_________(填“酸式”或“碱式”滴)滴定管，_____________，原因是________________；

（3）能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管___________，其原因是_________。

（4）经X射线衍射仪测得NaCl晶体中最邻近Na+和Cl-平均距离为acm．则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为NA=_________________。

氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N2-、NH4+、N2H62+等。回答以下问题：

（1）N的基态原子中，有_________个运动状态不同的未成对电子；

（2）某元素原子与N3-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布图是____________；

（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有_________；不能作为配位体的有_______；

（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是_______；

（5）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．

①N2H4分子中氮原子的杂化类型是_________；

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）

若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有_________mol；

（6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4 内微粒间作用力不存在_________（填标号）

a．离子键   b．共价键    c．配位键    d．范德华力

下图是元素周期表的一部分

（1）元素⑩的次外层电子数为__________个。

（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是___________________；

（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式____________________；

（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol-1），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一主族的是_________．（填元素代号）

②T元素最可能是________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为____________。

磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是

A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键，金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，由此判断下列说法正确的是

A．金属镁的熔点高于金属铝

B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的

C．金属镁的硬度小于金属钙

D．金属铝的硬度大于金属钠

下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是

A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连

B．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）

C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

D．1 mol金刚石含4 mol C-C键