下列实验不合理的是：

A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si      B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．制备并收集少量NO气体          D．制备少量氧气

下列说法正确的是

A．将 SO2通入Ba(NO3)2溶液中能生成 BaSO4沉淀

B．在SiO2+3C SiC+2CO的反应中，SiO2是氧化剂

C．生铁在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀

D．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐是K2CO3

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．氢氟酸易与SiO2反应，可用于刻蚀玻璃

B．Al和Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨

C．NH3具有碱性，可用NH3与灼热的CuO作用制取少量 N2

D．Fe具有良好的导电性，可用Fe作电解食盐水的阴极材料

向VmLFeBr2溶液中缓慢通入amolCl2，结果溶液中有50%的Br-被氧化为溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为

A．    B．    C．     D．

下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是

A．用如图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2

B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.2 mol，乙中加入HI0.4 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度                 B．甲降低温度，乙不变

C．甲中加入0.2 mol He，乙不改变       D．甲增加 0.2 mol H2，乙增加0.2 mol I2

在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+ 3H2(g)ΔH>0 ，测得c(CH4) 随反应时间(t)的变化曲线如图所示。下列判断正确的是

A．0~5 min 内，v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1

B．反应进行到12 min时，CH4的转化率为 25%

C．恒温下，缩小容器的体积，平衡后 H2的浓度减小

D．10 min 时，改变的外界条件可能是升高温度

一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡时，下列说法正确的是

①C的生成速率和C的分解速率相等； ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；

③气体密度不再变化； ④混合气体的总压强不再变化；

⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2； ⑥混合气体的平均相对分子质量不变

A．②④⑤         B．①③④⑥            C．①②④⑥             D．①②③④⑤

下列实验不能达到目的的是

A．用AlCl3溶液和过量氨水制备 Al(OH)3

B．用NH4Cl 和Ca(OH)2固体混合加热制备NH3

C．用NaOH溶液除去苯中的溴

D．用足量铜粉除去 FeCl2溶液中的FeCl3杂质

用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

A．常温常压下，46 g 有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为 7NA

B．标准状况下，22.4 L 四氯化碳中所含有的共价键数目为 4NA

C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为 NA

D．常温常压下，33.6 L 氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为 3NA