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在浓硝酸中放入铜片发生反应： （1）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是 （用离子方程式表示） （2）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标况）。则所消耗硝酸的物质的量是 mol （3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是 mol
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为研究浓硫酸的性质,某同学进行如下实验： （1）称取铁和碳固体混合物12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y 中SO2的体积分数为 。 （2）分析上述实验中SO2体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2 气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
①写出产生CO2的化学方程式 。 ②装置A中试剂的作用是 ，装置B的作用是 。 ③简述确认气体Y中含有CO2的实验现象 。如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。
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下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
（1）写出C→E的化学方程式： 。 （2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。 （3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。 （4）写出A→D的化学方程式： 。
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有下列物质：①H2SO4；②金属铜；③Al2O3；④漂白粉；⑤蔗糖；⑥醋酸；⑦NO；⑧SiO2。 （1）请用序号填写空白：以上物质中属于混合物的是____________；能导电的是____________；属于弱电解质的是____________；能引起光化学烟雾的是____________；属于两性氧化物的是 ；可用作光导纤维原料的是 。 （2）写出H2SO4在水中的电离方程式： 。 （3）写出Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL 1.6mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（ ） A．0.2mol·L-1 B．0.4mol·L-1 C．0.8mol·L-1 D．1.6mol·L-1
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向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A．剩余固体中一定含Cu B．溶液中一定含Cu2+ C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．溶液中一定含Fe2+
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在100 mL 1 mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入240 mL 0.5 mol ·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO2的体积为( ) A．448mL B．224 mL C．336mL D．0 mL
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实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（ ） A．100 mL；21.2 g B．500 mL；100.7 g C．1000 mL；201.4 g D．1 000 mL；212.0 g
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0.3molSO32-恰好将0.2molXO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
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下列各组反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（ ） A．C＋HNO3 B．H2S＋HNO3 C．Fe(OH)3＋HNO3 D．Cu＋HNO3
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