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把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图，
试回答： （1）A点的沉淀物的化学式为 ，理由是 。 （2）B点沉淀物的化学式为_____________，A到B的离子方程式 。 （3）原混合物中MgCl2的质量是 ，AlCl3的质量是 ，NaOH的质量是 。 （4）Q点溶液的体积为 mL。
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A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答下列问题： （1）A物质的名称为________________； （2）C与D在高温下 （3）写出G→J的化学方程式：___ ； 写出J→D的化学方程式： ； （4）A→H的离子方程式为_____________________________； （5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________ _。
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“84”消毒液可用来消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，另外还有较大量的Na2CO3、NaCl，为探究该消毒液的性质，某同学做了如下实验：（1）取少量消毒液并向其中通入过量的CO2，再滴入品红，发现品红很快褪色。写出向溶液中通入过量的CO2所发生的有关离子方程式： 。 （2）该同学突发奇想，以该消毒液为主要氯源制备较纯净的少量Cl2，具体操作分两个主要步骤：先向消毒液中加入过量的A试剂，静置后取上层清液，又加入了硫酸。结果制出了少量纯净的Cl2。请分析回答： ①A试剂的化学式为_____________，其作用是 。 ②加入硫酸后生成了Cl2，该反应过程的氧化剂是______________，还原剂是______________，若生成标况下2.8LCl2，则转移电子数为_____________。
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已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NO3-中的若干种离子组成，进行如下实验： 第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。 第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象。 根据实验现象回答： （1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式： 第二步： 第三步： ； （2）待测液中一定含有 和NO3－离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）：实验名称 ，现象及结论 。
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已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系.下列有关叙述正确的是（ ）
A．a-b时沉淀的物质的量:Al(OH)3比BaSO4多 B．c-d时溶液中离子的物质的量:AlO2-比Ba2+多 C．a-d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于Al(OH)3 D．d-e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH-
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使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况下)，这4.48L气体的质量为（ ） A．8.2g B．8.8g C．6.4g D．6.2g
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在15g铁和氧化铁的混合物中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.68L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化，为了中和过量的硫酸，而且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，原硫酸溶液的物质的量浓度是（ ） A．1.5mol/L B．2.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L
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向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ） A．3.45g B．2.3g C．1.15g D．0.575g
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下表中对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）
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有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数（ ） A．52.4% B．30% C．70% D．47.6%
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