下列有关实验的说法正确的是

A．图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定量筒中收集氢气的体积

B．图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量

C．图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差

D．图D滴定管中读数为26.50mL

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见右图。下列说法不正确的是

A．CaSO4溶解在水中，c(Ca2+)=c(SO42－) = 3×10-3mol/L

B．在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)等于3×10-3mol/L

关于浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl 、④(NH4)2CO3，下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H+）：④＞③＞①＞②

B．①、②和③等体积混合后的溶液：pH＝7

C．c(NH4+）：③＞④＞①

D．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L

下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠水【解析】
HCO3－+ H2OH3O++ CO32－

B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4+ H2OCH3COOH + NH3·H2O

C．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－(aq)＝CaCO3(s) + SO42－(aq)

D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：HSO4－+ OH－＝SO42－+ H2O

氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：

（1）H2(g)+O2(g)＝H2O(g)    ΔH1＝akJ/mol

（2）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)   ΔH2＝bkJ/mol

（3）H2O(l)＝H2(g)+O2(g)    ΔH3＝ckJ/mol

下列关于它们的表述正确的是

A．2c＝b                         B．c＝+285.8

C．通过原电池可以实现反应（3）   D．氢气的燃烧热为a kJ/mol

下列有关研究化学反应原理的叙述中，正确的是

A．研究化学反应中的能量变化，有利于通过改变反应条件，使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用率

B．任何放热的化学反应，均可以利用原电池直接把化学能转化为电能

C．研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多，快，好，省”的生产效率

D．使用催化剂常常可以加快化学反应速率，但不能提高反应物的转化率，因此在实际生产中较少使用催化剂

车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5 L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

（1）写出NO与活性炭反应的化学方程式                    ；

（2）计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=           ；

（3）上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为        ；

（4）右图为在T1℃达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一个反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。请判断该反应△H         0（填“＞”或“＜”）。

I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红色锈斑。请回答：

写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：                          。

II．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是                    ；

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是                        ；

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动移动原理解释盐酸的作用:               。

Ⅲ.（1）按右图电解氯化钠的稀溶液可制得漂白液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：                ；

（2）将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的（3）现象是                         。

有机物A常用于食品行业。已知9.0 g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为O2。

（1）A分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量是         ，则A的分子式是____________；

（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团是             ；

（3）A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是________________________；

（4）请写出官能团与A相同的同分异构体的结构简式                。