下列电离方程式中书写正确的是（    ）

A．NaHSO4Na++H++SO42-        B．NaHCO3Na++H++CO32-

C．HClO=H++ClO-                  D．H2SH++HS-

体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正向移动的是（     ）

A．移去SO3       B．加入催化剂        C．通入O2          D．降低温度

下列离子方程式中，属于水解反应的是（     ）

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+       B．HS-+H2OS2-+H3O+

C．CO32-+H2OHCO3-+OH-          D．HCO3-+H2OCO32-+H3O+

下列物质属于强电解质的是（    ）

A．氯化钠溶液           B．乙酸           C．硫酸钡            D．一水合氨

室温下，某溶液由水电离出来的c(OH-)=10-13mol/L，则该溶液的溶质不可能是（     ）

A．HCl      B．NaOH      C．H2SO4      D．NH4NO3

下列反应一定能自发进行的是（     ）

A．放热反应      B．熵增加的反应      C．熵增加的吸热反应      D．熵增加的放热反应

下列反应属于吸热反应的是（    ）

A．氯酸钾分解          B．酸碱中和          C．铝热反应          D．燃烧反应

某厂每天产生800m3含氮的废水（NH3的含量为168mg∙L-1）。该厂处理废水的方法是：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的含量降为15mg∙L-1（假设废水处理前后体积不变）。再对加热蒸发得到的NH3进一步处理制取硝酸。

（1）制取硝酸过程中主要发生反应如下：①_________________，②4NO+3O2+2H2O=4HNO3。反应①是氨气在一定条件下被氧气氧化，请在横线上写出该反应的化学方程式。

（2）该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是__________________。

（3）若在反应①中N元素损失10%，则该厂每天可生产硝酸多少吨？（写出计算过程，结果保留2位小数）

（1）13.2g氮的氧化物（NxO）中氧原子物质的量为0.3mol，该质量的NxO在标况下的体积为__________L，x的值为_________。

（2）化合物A的分子组成可用NxHy表示，在一定条件下可发生分解反应，15mLA气体完全分解生成5mL N2和20mL NH3（同温、同压）。A的化学式为_________________。

（3）20mL Al2(SO4)3溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为0.3mol∙L-1。则稀释前Al2(SO4)3的物质的量浓度为________________。

下图所示各物质是由1~18号部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及产物未列出。已知：A、B、H的焰色反应呈黄色；A、C、D、F均为单质，物质G是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E。

回答下列问题：

（1）写出物质G的一种用途_________________。

（2）①~⑦中属于化合反应的是______________________。

（3）按要求写出下列反应的表达式

物质I的电离方程式为_______________，反应①的离子方程式为_______________________，

反应⑥的化学方程式为______________________。

（4）向I的水溶液中滴加B溶液至过量，观察到的现象为______________________。