|
下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 A．FeCl3→FeCl2 B．CO2→CO32－ C．C→CO2 D．HCl→MgCl2
|
|
|
下列物质间不能发生离子反应的是 A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B．铝片插入Hg(NO3)2溶液 C．NaNO3溶液与KCl溶液 D．Na2CO3溶液与稀盐酸
|
|
|
试剂瓶上贴有 A．浓硫酸 B．NaCl溶液 C．NH4Cl溶液 D．Na2SO4溶液
|
|
|
对于一个反应可以从多角度认识。下列有关盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确的是 A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应 C．属于复分解反应 D．属于离子反应
|
|
|
硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 A．玻璃制品 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维
|
|
|
下列物质不属于电解质的是 A．NaHCO3 B．NaOH C．HNO3 D．Cu
|
|
|
“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是 A．自驾车代替骑自行车出行 B．环保袋代替一次性塑料袋 C．太阳能热水器代替燃气热水器 D．节能灯代替白炽灯
|
|
|
恒温下，将xmolN2与ymolH2的混合气体通入一个容积为1L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) （1）若反应到达某时刻t时，nt(H2)=9mol，nt(NH3)=4mol，计算y的值。 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为672L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为20%，计算平衡时NH3的物质的量及平衡常数K（保留2位有效数字）。
|
|
|
（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释10倍后溶液的pH为（填序号）________。 A．9 B．11 C．9～10之间 D．9～11之间 （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，溶液pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”），主要原因是________________。 （3）已知某溶液中只存在NH4+、H+、OH-、Cl-四种离子，该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下几种关系： A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) ①上述离子浓度大小关系不可能的是_________(填序号)。 ②若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________________。 ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) ________ c(NH3·H2O)（填>、<或=） （4）25℃时，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH溶于水，形成混合溶液，（假设无气体逸出损失），则NH4+和NH3·H2O两种粒子的物质的量之和等于________mol。
|
|
|
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
回答下列问题： （1）该反应为_________反应（选填“吸热”、“放热”）。 （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________。 a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)=v逆（H2O） d．c(CO2)=c(CO) （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。 （4）1200℃时，某体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的方向为____________。（选填“正向”“逆向”或“不移动”）。
|
|||||||||||||
