居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（  ）

A．甲烷        B．甲醛          C．氨气            D．二氧化硫

某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质

（1）试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液。

查阅资料得知：淀粉遇I2变蓝。

请帮助他们完成以下实验报告：

填空：

①             ③            ⑤            

⑧             ⑩            

综合以上实验，你能得到的结论是：                 。

（2）除了以上性质，你认为FeCl2还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可）            。

（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液。保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化              。

（4）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：                  。

（5）某同学向FeCl2中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是                      。

某小组同学采用以下装置验证SO2的性质：（夹持及加热装置略）

（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：                        。

（2）从实验目的分析，试管1、4的目的都是为了证明SO2具有                 （性质），试管2是为了证明SO2具有                （性质）。

（3）除上述两种性质外，你认为SO2还具有的性质是           ，可以通过加入           （填试剂化学式或者名称）加以证明。

（4）经过实验，观察到如下实验现象：

① 试管1中                     。

② 试管2中有浅黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式                       。

（5）试管4中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质均产生沉淀。将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

（6）试管4和试管5均加入NaOH溶液，在实验目的上的不同点是                   。

氮及其化合物之间可以互相转化，请按照要求回答下列问题：

（1）实验室制取氨气。

① 实验室制取氨气的反应原理是利用了           类物质与          类物质的反应。

② 可用向下排空气法收集氨气的原因是                    。

③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中， 会产生倒吸现象，产生该现象的原因是           。

（2）完成下列能生成NO的化学方程式：

① 体现N元素的还原性：氨的催化氧化：____________。

② 体现N元素的氧化性：____________。

①HCl、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。

（1）上述4种物质中属于盐的是          （填序号，下同）；上述四种物质加入紫色石蕊溶液中，溶液变红的是           。

（2）写出HCl的电离方程式                              。

（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________________________。

（4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为______________。

（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________。

我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中，KNO3 被          （填“氧化”或“还原”），该反应中的氧化剂是           ；若消耗1mol S，则生成          mol N2，这些N2的质量是          ，在标准状况下的体积是          。

为了确定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分，下列实验操作及叙述中正确的是

A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中一定含有结晶水

B．取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C．取少量样品溶于水，滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

D．取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+

已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；下列判断正确的为

A．上述实验中，只有一个氧化还原反应

B．实验①中 产物是Cl2 和HMnO4

C．实验①中浓盐酸不仅仅体现酸性

D．实验②可证明Fe2+既有氧化性又有还原性

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的现象中表现各自的性质。下列现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO

研究表明：海产品内含有对人体无害的+5价砷(As)元素，但砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜（富含维生素C），否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是

A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3

B．维生素C具有还原性

C．同时大量食用海鲜和青菜过程中+5价砷发生还原反应

D．同时大量食用海鲜和青菜过程中维生素C被氧化