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2SO2(g)+O2(g)
请回答下列问题： （1）图中A表示__________，该反应加入V2O5作催化剂后E如何变化_______（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （2）如果反应速率v(SO2)为0.05mol/(L·min)，则v(O2)=_________ mol/(L·min)、v(SO3)=_____mol/(L·min) （3）已知单质硫燃烧热的数值为296kJ/mol，则1molS(s)完全反应生成SO3(g)时放出的热量为________kJ。 （4）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，通入O2的一极为_______________（填写“正”或“负”）极；写出通入SO2一极的电极反应____________________。
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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗后，注入待测溶液，然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数； ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数； ③用蒸馏水将锥形瓶洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液，滴入甲基橙作指示剂，然后用标准盐酸进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL； ④重复以上过程，测得所耗盐酸的体积为V2mL。 试回答下列问题： （1）锥形瓶中溶液的颜色从_________色变为___________色时，停止滴定。 （2）下图中，第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是_________，如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，由此对测定结果形成的影响是___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（3）图中是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。
（4）根据下列数据：
请计算待测烧碱溶液的浓度为____________mol/L。
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下图为教材中测定中和热的简易量热计。
（1）图中尚缺少的玻璃仪器是_____________，实验中若用金属质地的仪器来代替会使得的△H___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （2）如果用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行实验，已知二者的密度均为1g/cm3，比热容c=4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃，则中和热△H为______kJ/mol，实验中氢氧化钠溶液比盐酸浓度大的原因是____________________。
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用酸性氢氧燃料电池为电源电解CuSO4溶液的实验装置如下图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
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某溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，浓度均为0.01mol/L，已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(AgBr)=5.35×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，向溶液中逐滴加入0.01mol/LAgNO3溶液时，最先产生沉淀的是（ ） A．AgCl B．AgBr C．Ag2CrO4 D．同时沉淀
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下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3 B．用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率 C．将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应 D．密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)
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对于可逆反应：2A(g)+B(g) A．
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下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A．相同浓度的两种溶液中c(H+)相同 B．均为100mL0.1mol/L的两种溶液可中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH=3的两种溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小
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在其他条件不变时，下列说法正确的是（ ） A．增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 B．升高温度可使化学平衡向放热的方向移动 C．使用催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡状态 D．增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
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饱和石灰水中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s) A．溶液的pH不变 B．溶液中Ca2+的浓度减小 C．溶液中OH-的数目减小 D．容器中固体的质量增加
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