碘化钾溶液久置于空气中，发生如下反应：

______KI+______O2+______H2O=______I2+______KOH

（1）在______上填上正确的化学计量数并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；

（2）在该反应中，还原产物是________（填化学式）；

（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成I2的质量为________g。

某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质，设计了如下图所示的装置进行实验。回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，写出圆底烧瓶发生反应的化学方程式________。

（2）E装置中干燥管的作用是____________________________。

（3）实验过程中，观察到B中的现象是_______________，原因是__________________；观察到C瓶中氯水褪色，这是因为SO2具有_______性，反应的离子方程式为__________________。

（4）用装置C还能探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________。

（5）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余，原因是___________________。若想使剩余的铜溶解，可再加入___________（填序号）。

①盐酸；②硝酸；③NaNO3固体；④K2SO4固体

实验室需要200mL0.2mol∙L-1NaOH溶液。现用NaOH固体配制，可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙；⑧100mL容量瓶；⑨250mL容量瓶。回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制NaOH溶液时必须使用的容器除①、③、⑥、⑦外，还有_________（填数字序号）。

（2）将所配置的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol∙L-1。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母序号）_______________。

A．定容时仰视   B．移液时没有洗涤烧杯和玻璃棒    C．配制时容量瓶有少量蒸馏水

（3）将配好的溶液盛装于下列（填字母代号）______________仪器中，贴好标签备用。

A．带玻璃塞的广口瓶        B．带玻璃塞的细口瓶

C．带胶塞的广口瓶          D．带胶塞的细口瓶

向一定质量的Cu和Fe2O3的混合物中加入200mL3mol∙L-1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液中，无血红色出现。若过量的CO在高温下还原此混合物，得到固体的质量为（  ）

A．17.6g         B．18.4g           C．24.0g            D．条件不足无法计算

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（  ）

A．0.5mol∙L-1K2SO4含有的K+数目为NA

B．56g铁与足量的盐酸反应时失去电子的数目为3NA

C．在标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA

D．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA

下列各物质中，所含分子数相同的是（  ）

A．10gH2和10gO2               B．11.2LN2（标准状况）和11g CO2

C．9g H2O和0.5mol Br2          D．224mL H2（标准状况）和0.1mol N2

铝分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗HCl和NaOH的物质的量之比为（  ）

A．1：1        B．2：1           C．3：1             D．4：1

下列物质不能通过化合反应制得的是（  ）

A．SO3         B．Na2O2          C．Al(OH)3          D．NO

将少量的CO2通入下列溶液中，不变浑浊的是（  ）

A．偏铝酸钠溶液       B．CaCl2溶液          C．澄清石灰水           D．硅酸钠溶液

下列装置能达到实验目的的是（  ）

A．图1： 制取少量纯净的水                 B．图2：除去Cl2中HCl杂质

C．图3：烧瓶内形成蓝色喷泉                D．图4：探究NaHCO3的热稳定性