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（1）今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液，当它们温度相同、pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的顺序是 （用序号表示）。 （2）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c(OH-)为__________mol/L。 （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式为 。 （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。 （4）下列说法不正确的是 （填序号）。 A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的 C．除去氯化钠溶液中的Mg2+，用NaOH溶液沉淀Mg2+比用Na2CO3溶液效果好，说明相同温度时Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 D．沉淀反应中常加适当过量的沉淀剂，其目的是使相关离子沉淀完全
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在一定温度下，将2 molA和2 molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) （1）x值等于_____________； （2）A的转化率为 ； （3）生成D的反应速率为 ； （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数将会 （填“增大”、“减小”或“不变”
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用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e = ClO－+ H2O[ C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2↑ + 2OH－ D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
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下列叙述正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol·L1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
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对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是 A．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离 B．c(Na+)=2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-) C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小 D．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)
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如下8种物质中：①甲烷 ②聚乙烯 ③苯 ④氯乙烯 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧2-甲基-1,3-丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水起加成反应使之褪色的是 A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧
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实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯： ①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是 A． ②④②③① B．④②③① C．④①②③ D．①②③④
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25℃时，在10 mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O) B．加入10 mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－) C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋) D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)
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用一种试剂鉴别1-己烯、碘化钾溶液、苯、四氯化碳四种液体，应选用 A．盐酸 B．FeCl3溶液 C．水 D．溴水
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由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是 A．先与HBr加成后，再与HCl加成 B．先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代 C．先与HCl加成后，再与Br2加成 D．先与Cl2加成后，再与HBr加成
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