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中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：
已知：BAD的结构简式为： F的结构简式为： 试回答： （1）H中含有的官能团名称是_____________。 （2）写出X的结构简式_____________。 （3）写出反应类型A→B_____________；W→BAD_____________。 （4）C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出在加热条件下C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：_____________。 （5）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似。请写出该反应的化学方程式___________________。 （6）W的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的W的同分异构体： ①与FeCl3反应，溶液呈紫色；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有两种。 ___________________________。
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某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
（1）酸浸后加入H2O2的目的是_____________。调pH步骤中加入的试剂最好是_____________（填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有_____________。 （2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_____________。 （3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定，到达滴定终点时消耗Ce(SO4)2溶液24.60mL。有关的化学反应为： Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，通过计算说明该CuCl样品_______________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 （4）25℃时，Ksp[Fe(OH]3]=4.0×10-38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O
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乳酸乙酯(2-羟基丙酸乙酯)常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息： ①部分物质的沸点：
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇； ③水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。该研究性学习小组同学拟采用如图所示(未画全)的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：
第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石……；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。 第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。 第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。 （1）第一步操作中，还缺少的试剂是________；加入苯的目的是________；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是____________。 （2）第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是__________。 （3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有____________个峰。
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(Ⅰ)A、B、C、D、E五种溶液分别为NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验： ①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol/L xLB溶液、0.001mol/L yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y<x； ②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A<E ③浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。 回答下列问题： （1）D是_____________溶液 （2）用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是_____________（填写序号） ① （3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____________（填写序号） ①反应所需要的时间E＞A ②开始反应时的速率A＞E ③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率E＞A ⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余 （4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的_____________曲线（填写序号）．
（5）室温下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________． (Ⅱ)如下图所示 ，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_______________。 （2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝_______________。 （3）某废液中含Zn2＋离子，为提取Zn2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。
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下列说法正确的是（ ） A．已知X在一定条件下转化为Y， B． C．淀粉、蛋白质最终的水解产物都只有一种 D．香柠檬粉具有抗氧化功能，结构为
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25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H2SO4溶液；④0.1mol/L的Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是（ ） A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32-+2H2O B．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③ C．将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2 D．若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的有几个（ ） ①2L0.5mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为NA ②82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为NA ③标准状况下，11.2LCH3Cl中所含分子数为0.5NA ④15g甲基（-CH3）所含电子数为10NA ⑤1molC6H14分子中共价键总数为20NA ⑥28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA ⑦16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NA A．2 B．3 C．4 D．5
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已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式正确的是( ) A．Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+ C．Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH D．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH
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