近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O 2 →2CO 2+ 3H2O．下列说法不正确的是（  ）

A．1mol乙醇被氧化转移6mol电子

B．C2H5OH在电池的负极上参加反应

C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D．电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O

已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如下表所示：

下列叙述不正确的是

A. 由溶度积常数不能判断相应物质的溶解性大小

B. 将等体积的4×10-3 mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生

C. 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBr

D. 向100 mL 0.02mol/L的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图。下列叙述正确的是（    ）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态

D．上述反应的正反应的△H＞0

符合图1、图2的反应是

A．X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＞0

B．X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0

C．X（g）＋2Y（g）3Z（g）；ΔH＜0

D．5X（g）＋3Y（g）4Z（g）；ΔH＜0

下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原来组成的是

常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是

A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+）> c（CO32-） > c（OH-）>c（HCO3-） 

C．pH=5.3的NaHSO3溶液：c（Na+）>c（HSO3-）>c（H2SO3）>c（SO32-）

D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（Na+）>c（CH3COO-）+c（OH-）+c（H+） 

常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+

B．的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+

C．在c（OH-）/c（H+）=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-

D．由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO2=HCN+NaNO2，NaNO2+HF=HNO2+NaF。据此判断，下列叙述不正确的是

A．K（HF）=7.2×10-4                         B．K（HNO2）=4.9×10-10

C．反应NaCN+HF=HCN+NaF可以发生           D．K（HCN）<K（HNO2）<K（HF）

室温时，将浓度和体积分别为c1，V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1

B．在任何情况下都满足c（Na+）+ c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．若pH>7，则一定是c1V1>c2V2

D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g） ∆H< 0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（    ）

A．升高温度，X的物质的量减小

B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大