下列物质的存贮方法错误的是 A.金属钠保存在石蜡油或煤油中 B.用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸 C.FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉 D.氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中
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在一定温度下,将气体X和Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表所示:
计算该温度下此反应的化学平衡常数为多少?
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已知某温度下,醋酸的电离常数K=1.6×10-5。计算0.010mol/L的醋酸溶液中,c(H+)是多少?
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某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下: (1)配制待测液:用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要___________。 (2)滴定: Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。 Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”刻度线以下,并记录读数。 Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液。 Ⅳ.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。 ①上述滴定步骤中有错误的是(填编号)____________。该错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的___________操作。 ③步骤Ⅳ中滴定时眼睛应____________;判断滴定终点的现象是_____________。 ④若步骤Ⅱ中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (3)按正确操作测得有关数据记录如下:按正确操作测得有关数据记录如下:
①a的读数如图所示,则a=___________;②烧碱样品的纯度为_________ %
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室温下,用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液,所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答: (1)点①所示溶液中,Kw=_____________。 (2)点②所示溶液中的电荷守恒式为_____________________。 (3)点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。 (4)点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=___________。
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(1)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。 ①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的正极反应式为________________。 ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用如图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________________。 A.铜 B.锡 C.锌 D.石墨 ③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极上。 (2)根据反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4设计的双液原电池如图所示。 ①电极Ⅰ的材料为金属铁,则烧杯A中的电解质溶液为______________(填化学式)。 ②电极Ⅱ发生的电极反应式为___________________。 (3)某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu。 ①电极Ⅰ为_________极(填“正”“负”或“阴”“阳”),发生___________反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为_______________;电极Ⅲ为_______________极(填“正”“负”或“阴”“阳”)。 ②盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂,盐桥中的K+向_____________极(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)移动。
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(1)Na2CO3溶液显_______________性,用离子方程式表示其原因为_________________。 (2)常温下,pH=11的NaHCO3溶液中,水电离出来的c(OH-)=_______________mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=_________mol/L。 (3)已知纯水中存在如下平衡:H2OH++OH-。现欲使平衡逆向移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是__________(填字母序号)。 A.向水中加入NaHCO3固体 B.向水中加入NaHSO4固体 C.加热至100℃ D.向水中加入(NH4)2SO4固体 (4)若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m_______n(填“<”“>”或“=”)。 (5)等物质的量浓度的下列溶液:①NaCl; ②NaOH; ③CH3COOH; ④HCl; ⑤CH3COONa ;⑥NaHCO3 ;⑦Ba(OH)2 ;⑧Na2CO3,pH由大到小的顺序为_________(填序号)。
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研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:1molCO(g)与适量的SO2(g)反应生成S(s)和CO2(g)时,放出135kJ的热量,则此反应的热化学方程式为______________。 (2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体,用CO(g)处理NO2(g)的能量转化关系如图所示。 标准状况下,22.4LCO和NO2发生上述反应。整个过程中,转移电子的物质的量为___________mol,放出的热量为___________kJ(用含有a的代数式表示)。 (3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol ② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2 若1molCH4(g)直接将NO2(g)还原至N2(g),整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=_____________。
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右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置,下列说法不正确的是 A.若关闭K2、打开K1,一段时间后,发现左侧试管收集到的气体比右侧略多,则a为正极,b为负极 B.关闭K2,打开K1,一段时间后,用拇指堵住试管移出烧杯,向试管内滴入酚酞,发现左侧试管内溶液变红色,则 a为负极,b为正极 C.若直流电源a为负极,b为正极,关闭K2,打开K1,一段时间后,再关闭K1,打开K2,则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒 D.若直流电源a为负极,b为正极,关闭K2,打开K1,一段时间后,左侧产生的是氢气,右侧产生的是氯气,再关闭K1,打开K2,构成原电池,则左侧是正极,右侧是负极,在左侧石墨棒上发生还原反应,发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O,正确。
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X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应: ①水溶液中:X+Y2+=X2++Y ;②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑ ; ③M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e— =M2+ ④Y可以溶于稀 H2SO4中,M 不被稀 H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是( ) A.M<N<Y<X<Z B.Y<X<N<M<Z C.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y
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