下列叙述不正确的是

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

D．用牺牲锌块的方法来保护船身

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水

某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

已知：还原时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、II被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。

（1）反应Ⅰ中还原剂是___________________。

（2）滤渣的成分是___________（填名称）。

（3）所得FeCO3需充分洗涤，检验FeCO3是否洗净的方法是__________________。

（4）①配平反应II的离子方程式：_______Fe3++_______FeS2=_______S↓+_______Fe2+。

②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：

则反应Ⅰ、II中生成Fe2+的物质的量之比为_________。

实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解，100℃左右时会升华。如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如装置Ⅰ和装置II所示。已知B中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）C中浓硫酸的作用是___________________。

（2）D中的反应开始前，要先通入一段时间的氯气，其原因是____________________。

（3）D中反应的化学方程式为________________________。

（4）装置Ⅰ的主要缺点是____________________________。

（5）装置II的主要缺点是___________________________。

现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（硝酸的还原产物是NH4NO3）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol∙L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。

（1）写出OA段反应的离子方程式：____________________________。

（2）B点时溶液中含有溶质的化学式为____________。

（3）a的数值为__________。

（4）原硝酸溶液中HNO3的物质的量为__________mol。

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的H2O已略去）。请回答下列问题：

（1）若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是生活中常用的金属单质，则C的化学式为__________；写出A与C反应的离子方程式________________________。

（2）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是________________。

（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为_________。

（4）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的方程式为________。

在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是_______，可能存在的离子是____________。

（2）若步骤②中消耗0.1molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为________________。

（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：____________________。

磁性氧化铁（Fe3O4）可用于制造录音磁带和电讯器材，其溶于稀硝酸的化学方程式为：

3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O。

（1）Fe3O4晶体的颜色为______________。

（2）Fe(NO3)2在水溶液中的电离方程式为________________________。

（3）上述反应中，氧化剂是_____________（填化学式），被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为_________，每生成2.24L（标准状况下）NO时，转移电子的物质的量为____________mol。

在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中不正确的是

A．M为H2O

B．SnCl62-是氧化产物

C．还原性：As>SnCl2

D．每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol

如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为弹簧夹。在A处通入未经干燥的氯气，当打开弹簧夹B时，C中红色布条颜色褪去；当关闭弹簧夹B时，C中红色布条颜色无变化。则D瓶所盛的溶液是

A．饱和NaCl溶液         B．浓硫酸             C．水             D．稀盐酸