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装置甲、乙、丙的烧杯中都盛有稀硫酸。 （1）装置丙中的Fe电极上的反应式：____________________。 （2）装置乙中被腐蚀的金属是________________(填元素符号)，比较装置甲、乙、丙中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____________。
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图丁。请回答： A电极对应的金属是____________(写元素名称)，B电极的电极反应式是______________________。 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_____________________。
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25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在平衡：CH3COOH （1）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将向__________（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中c(H+)将________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）加入少量冰醋酸，平衡将向___________（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），醋酸的电离程度将________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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在某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________。在该温度下，此化学反应的平衡常数表达式为_______________。 （2）反应开始至5min，Y的转化率为____________。 （3）在其他条件不变的情况下，如果起始充入X、Y、Z的物质的量分别为4mol、6mol、2mol，则此反应向___________(填“正反应”，“逆反应”)方向进行。
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（1）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题： ①中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、量筒、___________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_____________________。 ②该实验可用0.50mol•L-1HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL.NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是____________________．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_______________． （2）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4 (g)＋2O2 (g)=CO2 (g)＋2H2O(g)；△H＝－802.3 kJ/mol, H2O(l)=H2O(g)；△H＝＋44 kJ/mol ； 则甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________。
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．0.1mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3) B．0.1mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c(Cl-) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) D．在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
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可逆反应2A(g)+B(g)
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如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子移动方向如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．X为氧气 B．电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ C．B电极附近溶液pH增大 D．电极材料活泼性：A＞B
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在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g) A．3 B．4 C．5 D．6
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若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，用锌、铜作电极设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是（ ）
A．d溶液是稀硫酸 B．c溶液颜色变蓝 C．b极发生氧化反应 D．a极是铜棒
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25℃时，水的电离达到平衡：H2O A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变
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