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硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：
（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 （填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有 、 、 。 （2）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为 。 （3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目） 。
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为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器 (内含物质)组装成实验装置[已知：酸性H2SO3>H2CO3，Ca(HSO3)2溶于水]：
（1）甲中反应的化学方程式为： 。 （2）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 。 （3）要检验出CO2，实验现象是：乙中 ，丙中 。 （4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；丙中品红的作用是 。
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小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。 （1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为 ；氯水中具有强氧化性的分子有 、 。 （2）探究“溶液的红色突然消失”的原因： ①猜想：a.是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色； b.是 。 ②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为 ，则证明“猜想a”正确；若现象为 ，则“猜想b”正确。
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（1）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源，则人呼出的气体与过氧化钠反应的化学方程式为： 、 。 （2）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色，其化学方程式为： 。 （3）铝制餐具长时间存放酸性、碱性或咸的食物，就会受到腐蚀。其中碱性食物与铝制品的氧化膜发生反应的离子方程式为 。
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（1）地壳中含量最高的金属是 ，NaHCO3俗称 ，制造计算机芯片的半导体材料是 ，水晶项链的主要成分是 。 （2）在反应 3Cu+8 HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，失去电子的是_________（填元素符号），被还原的是_______（填元素符号）。当产生标况下4.48 L气体时消耗单质铜 g，此时转移了_______ mol电子。
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等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应后，在相同状况下生成的气体的体积比是 A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3
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2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是
A．NO2是该过程的最终产物 B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO D．该催化转化的总反应方程式为：2NO +O2 +4CO
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下列反应的离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水跟盐酸反应：2H++ Ca(OH)2== Ca2++2H2O B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑ C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝CO32－+ H2O D．金属钠跟水反应： Na+2H2O ==Na++2OH－+H2↑
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体含NA个分子 B．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子 C．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为2NA D．常温下NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L
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对反应2Al+2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑的说法正确的是 A．氧化剂是NaOH B．生成3mol H2时转移了6mol电子 C．反应中的Al被还原 D．1molAl失电子，有2molH2O中的氢得电子
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