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相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2。下列叙述错误的是（ ） A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡时O2的浓度：乙>甲 C．平衡时SO2的转化率：乙>甲 D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲
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一定温度下，能说明反应A（g）+2B（g） A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC C．容器内压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化
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室温下10mL0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中 C．醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大 D．再加入10mL0.1mol/L的NaOH溶液，混合液的pH=7
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下列说法或表示方法正确的是（ ） A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多 B．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ∆H=-285.8 kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ∆H=-Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ∆H=-Q2 kJ/mol，则Q1>Q2 D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
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下列说法不正确的是（ ） A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4 B．用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液 C．酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗 D．中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和
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已知4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（ ） A．4 v（NH3）=5 v（O2） B．5v（O2）=6 v（H2O） C．2 v（NH3）=3 v（H2O） D．4v（O2）= 5 v（NO）
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下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ） A．H2SO4=2H++SO42- B．NaHCO3 C．Na2CO3
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下列反应中一定属于吸热反应的是（ ） A．需加热或点燃才能引发的反应 B．氧化还原反应 C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌 D．一氧化碳和氧气反应
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滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： （1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。 ①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是_________________。 ②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是____________。
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH溶液浓度_________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （2）氧化还原滴定——用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液。 ①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，你认为合理的是___________________(填字母符号)。
②判断滴定终点的依据是____________。 ③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如下图，则此时消耗标准溶液的体积为______________。
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（1）已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=2×10-20，则常温下： ①某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol∙L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为_____________。 ②要使0.2mol∙L-1 CuSO4溶液中的Cu2+沉淀后，使溶液中Cu2+的浓度为2×10-6mol∙L-1，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为______________。 （2）将0.2mol∙L-1HA溶液与0.2mol∙L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）>c(A-)，则（用“>”、“<”或“=”填写下列空白）。 ①混合溶液中，由水电离出的c（OH-）__________0.2mol∙L-1HA溶液由水电离出的c(H+)； ②25℃时，如果取0.2mol∙L-1HA溶液与0.11mol∙L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度_________NaA的水解程度。
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