常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的 c(OH－)= 10-4mol•L-1，则该溶液中的溶质可能是

A．NaOH         B．H2SO4        C．CH3COONa       D．KCl

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e－=Cl2↑

B．NaHS水解：HS－+H2OS2－+H3O＋

C．在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式为：O2+4e－=2O2－

D．NaHCO3电离：NaHCO3Na＋+HCO3-

一定温度下，水存在电离平衡H2O(l)H＋(aq)+OH－(aq) △H>0，下列叙述一定正确的是

A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，KwW减小

B．将水加热，KwW增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移动，KWw增大

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸溶液的说法正确的是

A．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO42-）相等

B．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小

C．两种溶液中，由水电离出的c（H＋）=1×10-11mol•L-1

D．分别加入足量铁片充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3-、I－

B．水电离出的c(H＋)=1×10-12mol•L-1的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-

C．c(AlO2-)=0.1 mol•L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、Cl－

D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH4＋ 、Cl－、NO3-

下列说法正确的是

A．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大

B．活化分子的碰撞一定是有效碰撞

C．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A．     B．

C．       D．

氮氧化物是大气的主要污染物之一，能形成酸雨、雾霾。大气中的氮氧化物NOx（以NO为主），主要来源于燃料的燃烧。

（1）在燃烧过程中氮气会转化为NO

已知：N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)  ΔH= -180.5kJ·mol-1。N≡N键能941kJ·mol-1、O＝O键能499 kJ·mol-1

①从影响化学反应速率的角度分析，可采取__________措施（填两点即可），降低NOx的排放。

②计算NO中氮氧键的键能________kJ·mol-1。

③该反应的活化能________反应物键能总和（填“>”、“=”、“<”、“不确定”）。

（2）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

①写出总反应化学方程式____________。

②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lg Kp = 5.08+217.5/T，该反应是________热反应（填“吸”、“放”）。

③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式_______。

（3）下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。右下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。

①溶液的pH对NO去除率影响的原因是__________。

②若极板面积10cm2，实验烟气含NO 1.5%，流速为0.070L·s-1（气体体积已折算成标准状态，且烟气中无其他气体被氧化），法拉第常数为96500 C·mol-1，测得电流密度为1.0 A·cm-2。列式计算实验中NO除去率_________。

氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：

已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡N

HCN的Ka= 6.02×10-10

[Ag(CN)2]-(aq) Ag+(aq) + 2CN-(aq) K = 1.3×10-21

回答下列问题：

（1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式_______________。

（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式_______________。

（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是____________。

（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行

CN-被氯气氧化成低毒的CNO- ，写出相应的离子方程式____________________，

CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式________________。

（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因_______________________。

（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密。电解液使用Na[Ag(CN)2]，请写出阴极反应式             ，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因                    。

苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂。实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）制备苯甲酸

在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12.8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失。将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸。

①球形冷凝管的作用是               ，其进水口是             （填“a” 或“b”）。

②三颈瓶中反应的离子方程式                  。

③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是         (填标号)

A分液漏斗  B玻璃棒  C烧杯  D漏斗  E蒸馏烧瓶   F直形冷凝管

④分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是         ，为进一步提纯，应采用的方法是         。

（2）制备苯甲酸钠

控制温度为70℃，向三颈瓶中加入61.0 g苯甲酸和适量的32%的碳酸钠溶液，充分反应后停止加热。在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，将滤液转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体。

⑤控制温度为70℃的方法是                 。

⑥加入活性炭的作用是                     。

⑦若提纯得到46.8g苯甲酸钠。则苯甲酸钠的产率是              。