钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，电极A为负极，Na＋由B向A移动

B．放电时，负极反应式为2Na－xe－===2Na＋

C．充电时，电极B的反应式为－2e－===xS

D．充电时，电极B接电源的负极

某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种(不考虑立体异构)

A．9                B．8                C．7                D．6

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA

B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA

D．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为10-13NA

如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法正确的是

A．重金属离子可导致蛋白质盐析

B．芳香烃就是苯和苯的同系物

C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：

回答下列问题：

（1）A的名称（系统命名）是             。

（2）上述物质中互为同系物的是             （填化合物代号）。

（3）F生成PHB的化学方程式是             。

（4）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有    种（不考虑立体异构）。（5）F除了合成PHB外，还可经过           、          、         （填反应类型）三步反应合成（一种类似有机玻璃的塑料）。在催化剂作用下，第三步反应的化学方程式是                   

尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2 (g)，请回答下列问题：

（1）已知：

则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2 (g)的△H=          kJ. mol-l.

（2）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在tl时刻达到平衡状态，此时n( CO)=0.1 mol，n(NO)=0.2 mol，n(N2)=amol，且N2占平衡总体积的1/4

①则该反应的平衡常数K=           。若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2 mol的NO，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下．t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2 -t3-t4时段，正反应速率的变化曲线：

（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是____________；

A．降低温度

B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N2

D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

（1）反应工中，CaSO4与NH4 HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为____________。

（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是               ；

（3）从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是______________。

（4）整个流程中，可循环利用的物质有              （填化学式）。

（5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为          .

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：

（1）分别写出B、D的化学式．B           、D_       ___；

（2）写出A、E反应的离子方程式：__________；

（3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：              

（4）已知：NaOH( aq)+HNO3(aq)=NaNO3( aq)+H20（1）  △H=-Q kJ．mol-l。写出B与C稀溶液反应的热化学方程式                

（5）在100 mL0.1 mol．L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL1.6 mol．L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为    mol。

碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。

I．制备

称取14.0gCuSOd·5H20、16.0gNa2CO3．10H20，用研钵分别研细后

再混合研磨，立即发生反应，有“滋滋”声，而且混合物很快成为“黏胶

状”。将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿

色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体。

（1）①混合物发生反应时有“滋滋”声的原因是____________。

②检验生成物已洗涤干净的方法是

Ⅱ．组成测定

有同学查阅资料发现用Cu(OH)2．CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式

是mCu(OH)2．nCuCO3，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定.热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示。通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值。

（2）①仪器b的名称是             。②检查装置气密性的方法是               。

③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n=             ，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。