|
请按下列要求填空： （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) H= - 90.8kJ•mol-1 ②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H= - 23.5kJ•mol-1 ③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 41.3kJ•mol-1 总反应：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g) +CO2(g) H= 。 （2）已知反应2CH3OH(g)
若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)= （3）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2-、HA-、H－、OH－，存在的分子只有H2O。请写出酸H2A的第一步电离方程式 。 （4）已知：Ksp[Mg(OH)2]=2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。向Mg2＋、Cu2＋均为0.1mol•L-1的溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，最终溶液中c（Mg2＋）/c（Cu2＋）= 。 （5）在25℃下，将b mol•L-1的醋酸与0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，用含b的代数式表示醋酸的电离常数Ka= 。
|
|||||||||
|
用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。
下列说法正确的是 A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 B．a电极上发生的反应为2H＋+2e－=H2↑和4OH－-4e－=2H2O+O2↑ C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g•mol-1 D．OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化
|
|
|
室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小 B．b点所示溶液中c(A-)>c(HA) C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)+c(HA) D．该酸是弱酸
|
|
|
常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是 A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者 B．可发生反应：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO－+H2O+CO2↑ C．Na+、CN－、CH3COO－、HCO3-等离子能大量共存 D．等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH前者小于后者
|
|||||||||
|
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是 A．碳酸氢钠 B．氯化铝 C．高锰酸钾 D．硫酸铁
|
|
|
在密闭容器中发生反应：X+3Y
A．升高温度，该反应的化学平衡常数增大 B．Y一定呈气态 C．当c(X):c(Y):c(Z)=1:3:2时，反应达到平衡状态 D．T1大于T2
|
|
|
甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是 A．Na2SO4 B．KNO3 C．CuSO4 D．MgSO4
|
|
|
下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是 A．混合体系中气体密度发生变化 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的浓度改变 D．反应物的转化率改变
|
|
|
下列有关说法正确的是 A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H＋）将增大 B．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H<0 C．因NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同 D．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH3COOH是弱电解质
|
|
|
下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g) B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g） C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g) D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O
|
|
