利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

已知如下反应：O2+ PtF6 =O2( PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是

A．O2是氧化剂，PtF6是还原剂

B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1

C．O2(PtF6)中不存在共价键

D．每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子

下列有关说法正确的是

A．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸

B．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

D．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-

下列说法正确的是

A．反应A(g)2B(g)△H，若正反应的活化能为EakJ．mol-l，逆反应的活化能为EbkJ．mol-l，则△H=-(Ea-Eb)kJ．mol-l

B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%

C．将0.2mol．L-1的CH3COOH溶液与0.1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)一2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

D．将浓度为0.1mol．L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

B．lLpH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA

C．78gNa202固体中含有的阴离子数为2NA

D．500mL2mol．L-lFeCl2溶液中Fe3+数为NA，且=3

下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是

A．重金属离子可导致蛋白质变性

B．苯是最简单的芳香烃

C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取氯化铜，其实验流程如下所示：

已知：

提供的试剂：A．NaOH    B．H2O2    C．Na2CO3    D．CuO

（1）步骤②反应的离子方程式是           。步骤③中调节溶液pH的范围是            。

（2）如何判断沉淀Ⅱ已洗涤干净的方法是             。

（3）步骤④的方法是          ，

（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在赶在的HCl气流中加热CuCl2•2H2O2其原因是            。

（5）若用电解法精炼铜，则阴极的电极反应式为          

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生系列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

已知：①A、C溶液的pH均大于7；

②一定浓度的A、B的溶液中水的电离程度可以相同；

③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；

④仅B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；

⑤A溶液和D溶液混合时无现象。

（1）写出A物质中所含化学键的类型             。

（2）写出C和D反应的离子方程式               。

（3）25℃时，0.1 mol•L-1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H＋）-c（NH3•••H20）=          （用含有a的关系式表示）。

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是             。

（5）25℃时，在一定体积的0.01 mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.01 mol•L-1的盐酸，混合溶液的pH=12，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是          。

在容积为2.0L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的H          0（填“>”“<”；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0—60s时段，反应速率V (N2O4)为          mol••L-1•s-1。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T1，c(N2O4)以0.00200 mol••L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。计算温度T1时反应的平衡常数K=            。（保留三位有效数字）。

（3）温度T2时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向           （填“正”或“逆”）反应方向移动。

（4）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是          。

A．反应混合物各组分物质的量浓度相等

B．N2O4、NO2分子数之比为1:2

C．混合气体的密度保持不变

D．单位时间内消耗1molN2O4的同时，就有2molNO2消耗

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）配制待测液，用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有           、           。

（2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，达到滴定终点的判断依据是：           ，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点读数          mL。

（3）数据处理，某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c（NaOH）=            。（保留三位有效数字）

（4）若改用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将         。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）