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某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3）2溶液的反应： 实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3）2 溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。 探究1：白色沉淀产生的原因。 （1）白色沉淀是 。 （2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。 ① 支持甲同学观点的实验证据是 。 ② 依据甲的推断，请写出Ba(NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式 。 ③ 乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用。
（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_________。 （4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为__________。 （5）依据上述图像你得出的结论是 ，说明理由 。
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将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，下图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：
（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为 。 （2）物质X为 ，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是 。 （3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m% n% (填“>”或“<”）。 （4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为 （填“A”或“B”），请说明理由 。
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实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。
（1）B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 。 （2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为 。 （3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 。
（4）已知2NO2（g）
①计算反应的ΔH = 。 ②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因 。 （5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 ①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。请用化学方程式表示白烟产生的原因 。 ②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3）:n(O2）的最佳比例为 。
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某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化。 （1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂： ① Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是 。 ② NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是 。 ③ 比较两份溶液的颜色，红色较浅的是 （填化学式）。 （2）研究NaHCO3与CaCl2的反应。
① 实验1中没有出现白色浑浊的原因是 。 ② 实验2中形成的分散系属于 。 ③ 用离子方程式表示实验2中发生的反应 。 （3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）。
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在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应： C(s）+2NO(g）
A. 该反应的△H>0 B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时 D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PB
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下列说法不正确的是 A. 室温下，在水中的溶解度：乙二醇 > 乙醇 > 苯酚 B.用质谱法可确定有机物分子中的官能团 C.用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3 D.乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应
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下列说法正确的是 A.蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖 B.淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖 C.蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸 D.植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高
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下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是 A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢 B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能 D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低
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下列有关2个电化学装置的叙述正确的是
A、图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn-2e-=Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e-=Cu B、图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒 C、图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e-=H2↑ D、图Ⅱ，通电后，由于OH-向阳极迁移，导致阳极附近pH升高
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某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是
AA.该反应是一个氧化还原反应 B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应 C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
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