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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+ H2O等多步反应。 （1）反应I的总化学方程式为 ，反应I进行时应先通入的气体是 ，反应I产生的NH4Cl可用作_______________。 （2）灼烧时发生反应的化学方程式为 ，若灼烧时生成SO2 1.12×l06 L（标准状况下），则转移电子 mol。 （3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为 。 （4）副产品X的化学式是 ，在上述流程中可循环使用的物质是 。 （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为 ，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂 。（填编号）。 ①澄清石灰水 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠 ④酸性高锰酸钾 ⑤稀硫酸
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电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3-的原理如图所示，下列说法不正确的是( )
A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2 B．该电解池的阴极反应式为：2NO3- + 12H+ + 10e- ＝ N2↑ + 6H2O C．该电解池的总反应方程式为：2H2O + 4NO3- D．若电解过程中转移2mol电子，则交换膜右侧电解液的质量减少5.6g
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下列说法错误的是( ) A．室温下，pH＝4的NaHSO4溶液中，水电离出的H＋浓度为1×10－10mol·L－1 B．向纯水中加入盐类物质，有可能促进水的电离，也有可能抑制水的电离 C．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4＋)：②<③<① D．用0.1mol·L－1醋酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液至中性时：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)>c(Na＋)
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下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是( ) A．空气中：SO2、NO、N2、NH3 B．0.1mol/L的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42- C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3- D．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-
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相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为( ) A．4 B．5 C．3 D．2
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利用下列实验装置能完成相应实验的是( )
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1.7g羟基(—OH)中含有的电子数为NA B．6.4g由S2、S4、S8组成的混 合物含硫原子数为0.2NA C．标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子 D．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
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下列与化学有关的说法不正确的是( ) A．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液(主要成分是NaClO)混用 B．晶体的风化、煤的液化、石油的裂化都是化学变化 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
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氯碱工业生产中用氨气检查氯气检查氯气管道是否泄漏。氨气遇到氯气会产生白烟。 （1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式： 。 （2）在该反应中，氧化剂是 ，还原产物是 。当有0.017g氨气被氧化时，转移的电子数目为 。 （3）列式计算当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量。
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除去工业尾气中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程。
Ⅰ.NH3的制取 （1）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是 。 （2）若选择装置G制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是 。 Ⅱ.模拟尾气的处理 选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
（3）装置A中反应的离子方程式为 。 反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、 。 （4）装置D中的液体可换成 （填序号）。 a．H2O B．CCl4 C．饱和食盐水 D．浓硫酸 （5）装置E中NO参加反应的化学方程式为 。 （6）该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是 。
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