（1）下列实验基本操作或说法正确的是            （填写序号）

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．为了有效地除去粗盐中的Ca2＋ 、Mg2＋ 、SO42－，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性

C．为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可

D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响

F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒

H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

（2）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置，底部白色沉淀，上层为无色溶液；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有           ，（填化学式，下同）一定不含有         ，可能含有             。

现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

（1）写出化学式:B            ，G            ；

（2）写出离子反应方程式:

③                                ；

⑦                                。

燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。

下列试剂中适合用作该法吸收剂的是         （填字母序号）。

a.石灰乳     b. Na2SO3溶液    c. Na2CO3溶液    d. CaCl2溶液

（2）某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为                。

②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为                 。

（3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。写出CH4与NOx反应的化学方程式            

铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：

（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：             。

（2）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下：

①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应的总离子方程式                    。

②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为                  。

（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3）。请回答下列问题：若x平均值为1.3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为             。

请回答：

（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的组成                    。

（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由                    。

（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式            

（4）写出化学反应方程式

①煅烧黄铁矿                           。

②用氨气制硝酸的第一步                           。

实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是

A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+＝4Fe3++4S↓+6H2O

B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为

A．3∶1     B．1∶2     C．2∶1    D．1∶1

右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

A．②③④   B．②③④⑤   C．①③④   D．①②③④