氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为                      。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为                。

（3）滤渣2的成分是          （填化学式）。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分布吸收或收集。

①D中收集的气体是            （填化学式）。

②B中盛放的溶液可以是           （填字母）。

a．NaOH溶液    B．Na2CO3溶液    C．稀硝酸     D．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：           。

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

（1）反应②的化学方程式为              。

（2）G→J的化学方程式为                。

（3）K→H的离子方程式为                。

（4）F→L的离子方程式为                 。

某同学按下列步骤配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。

【讨论】按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度           （选填“是”或“不是”）0.200mol·L-1.理由是      。

写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应的，只写离子方程式）。

（1）实验室制氯气：                 。

（2）氯气溶于水中：                 。

（3）用石英砂制粗硅：               。

（4）用氯化铁溶液制作印刷电路板：                 。

（5）向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：                 。

将一定质量的金属铜溶于50mL11mol·L-1的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol·L-1.假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为

A．6.4g     B．9.6g         C．11.2g        D．12.8g

向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是

A．Al3＋和Al(OH)3          B．Al(OH)3      C．Al(OH)3和AlO2          D．AlO2-

将过量的CO2分别通入下列溶液，最终有沉淀生成的是

A．CaCl2溶液     B．Na2SiO3溶液     C．Ca(ClO)2的溶液    D．饱和Na2CO3溶液

用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探索铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是

A．品红溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气

B．试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液

C．试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色

D．该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性

下列离子方程式书写正确的是

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO42-+Ba2＋=BaSO4↓

B．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓

C．氢氧化铝与稀硝酸反应：Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O

D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na＋+OH－+H2↑

下列对有关实验事实的说明或解释正确的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同

B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应

C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42-

D．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe2＋