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下列说法不正确的是 A．熵增加且放热的反应一定是自发反应 B．X C．化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多 D．稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol H2O时放热不一定为57.3 kJ
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下列各微粒的电子式书写正确的是 A．甲基 C． NH4H
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下列说法错误的是 A．在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体 B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力 C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用 D．原子晶体中只存在非极性共价键
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在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是 A．K与F B．Na与F C．Al与Cl D．Mg与Cl
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下列溶液中不存在配离子的是 A．CuSO4水溶液 B．银氨溶液 C．硫氰化铁溶液 D．I2的CCl4溶液
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下列原子外围电子层的电子排布图正确的是 A．O C．Si
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Ⅰ.CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。 （1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol 则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g) △H=____________kJ/mol。 （2）利用反应CO(g)+H2(g)+O2(g)═CO2(g)+H2O(g)设计而成的MCFS燃料电池，现以该燃料电池为电源，以石墨作电极进行电解，已知电解100mL1mol/L食盐水，反应装置以及现象如图所示。
一段时间后，测得左侧试管中气体体积为2.24L（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，忽略氯气与氢氧化钠溶液反应，则此时溶液的pH为_________． Ⅱ.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：2NO(g)+2CO(g) （3）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=a mol、n(NO)=2a mol、n(N2)=b mol，且N2占平衡混合气体总价体积的 ①该反应的平衡常数K=_________（用只含a、V的式子表示） ②判断该反应达到平衡的标志是_________（填序号） A．v（CO2）生成=v（CO）消耗 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化 （4）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容积2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，
①有害气体NO的转化率是_________，0～15min CO2的平均反应速率v（CO2）=________(保留小数点后三位)。 ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是_________（填序号） A．增加CO2的量 B．加入催化剂 C．降低温度 D．扩大容积体积
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德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺，其原理如下图所示，请观察此图回答：
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol ②2CH3OH（g）+O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）；△H=-385.8kJ/mol 下列说法正确的是 A．反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．反应①中拆开CH3OH（g）和H2O（g）中的化学键所需能量小于形成CO2（g）和3H2（g）中的化学键所释放的能量 C．CH3OH蒸气的燃烧热为大于192.9kJ/mol D．根据②推知反应：2CH3OH（l）+O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）的△H＞-385.8kJ/mol （2）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。若有2.2kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式__________________。 （3）可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下图。
甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．b处通入的物质是_________，负极反应式为：___________。
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某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定实验测定其浓度。 （1）滴定：①用_________式滴定管盛装1.00mol/L盐酸标准液。下图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中。
滴定管中剩余液体的体积_________25.10mL（填大于、小于或者等于）。 ②下表是3种常见指示剂的变色范围：
该实验不可选用_________作指示剂；若使用酚酞作指示剂滴定终点为_________。 ③有关数据记录如下：
（2）根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度________mol/L。 （3）下列几种情况会使测定结果偏高的是_______________ a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶； b．滴定后俯视读数； c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外； d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立即停止滴定； e.未用标准液润洗酸式滴定管
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按要求填写下列空白 （1）N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)放出46.1kJ热量，写出其热化学方程式___________。 （2）航天领域使用氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，酸式氢氧燃料电池的电解质时酸。其正极反应可以表示为_________；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其负极反应可以表示为________。（填电极反应式） （3）用石墨作电极电解CuSO4水溶液，阳极的电极反应式为________，阴极的电极反应式为__________。 （4）在粗铜精炼的反应中___________做阳极，发生___________(填“氧化”或“还原”) 反应，阳极的电极反应式为_____________。 （5）将H+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-五种离子组成电解质按要求进行电【解析】
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