下列说法不利于金属腐蚀防护的是（   ）

A．在铁塔的表面喷油漆               B．将钢铁制成不锈钢

C．菜刀切菜后不洗净就放回刀架       D．埋在地下的钢管与锌块连接

Ⅰ．（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。

①滴定管如图所示，用_________（填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸。

②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

该未知盐酸的浓度为________(保留两位有效数字)。

（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是___________

（3）以下操作可能造成测定结果偏高的是___________

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

Ⅱ．为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，探究活动小组同学设计了如下方案：

称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题：

（1）含Fe3＋的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式____________。

（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果___________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（1）25℃时，一定浓度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72－(橙色)＋H2O 2CrO42-(黄色)＋2H＋ K = 8.3×10-15，则该反应的平衡常数表达式K=_________，取少量上述溶液两等份，分别滴加浓硫酸和浓烧碱溶液，出现的现象依次是_________，__________。

（2）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

①该反应的ΔH________0 (填“＞”“＜”或“＝”)，1150℃时，当CO、CO2浓度均为1.0 mol/L时，化学平衡向（填 “正向”、“逆向”或 “不移动”）________移动。

②在一个容积为10 L的密闭容器中，1000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________；CO的转化率＝________。

③欲提高Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_______。

A减少Fe的量        B增加Fe2O3的量      C移出部分CO2

D提高反应温度       E减小容器的容积    F加入合适的催化剂

（1）如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200 mL。

①写出装置的名称：A池为_____________；B池为_____________；

②若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为1.0 mol/L。工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04 mol e－。则反应后A池c(Cu2＋)为_________mol/L(体积变化忽略不计)。

③A池中左边石墨棒为________极，电极反应式为_________；

A池中总反应的化学方程式为___________。

（2）如图是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图：

又已知： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH=－760.3 kJ·mol-1，则反应：N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g) 的ΔH=___________

（3）化学反应中放出的热能（焓变，Δ H）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－185 kJ/mol,  E（H﹣H）= 436 kJ/mol, E（Cl﹣Cl）=243 kJ/mol。则E（H﹣Cl）=___________

请根据所学的知识回答：

（1）0.1 mol/L的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__________。

（2）用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因：_____________。

（3）FeCl3水溶液呈____________性，原因是（用离子方程式表示）：_______________。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_____________。

（4）在2 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到________________，将此混合液过滤，滤渣加入2 mL 0.1 mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到___________，反应的离子方程式为________________。

常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后(假设混合液体积为二者之和)，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A．HA为弱酸

B．该混合液pH＞7

C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H＋

D．该混合溶液中：c(A-)＋ c(Y)＝c(Na＋)

常温下，100 mL pH＝11的氨水与100 mL pH＝3的盐酸相混合，所得的混合液（    ）

A．显碱性        B．显酸性

C．显中性        D．不能确定其酸碱性

下列关于用惰性电极电解KNO3溶液的叙述正确的是（    ）

A．随着电解的进行，溶液的pH减小

B．OH－向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性

C．阴极上H+得电子被还原成H2

D．NO3－向阳极移动，K+向阴极移动，分别在对应的电极上析出

相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中① ② ③代表的物质可能分别为（    ）

A．CH3COOH HCl     CH3COONa

B．H2SO4     (NH4)2SO4     CH3COONa

C．(NH4)2SO4     CH3COOH     NaOH

D．(NH4)2SO4     NH4Cl     CH3COONa

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（    ）

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑

B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 ：CO2+CO32-+H+= 2HCO3-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为：Cu－2e－= Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2＋