下列实验误差分析结论正确的是

A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大

下列过程中，化学平衡不发生移动的是

A．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

B．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深

C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅

D．向氯水中加入适量石灰石，氯水的杀菌能力增强

已知，在25℃、101 kPa时：① C(s)＋O2(g)==CO2(g)  ΔH＝-393.5 kJ/mol

② 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)  ΔH＝-221.0 kJ/mol

③ 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)  ΔH＝-483.6 kJ/mol

下列判断不正确的是

A．6g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ

B．CO的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol

C．H2的燃烧热ΔH＝-241.8 kJ/mol

D．制备水煤气的反应热ΔH＝＋131.3 kJ/mol

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为吸热反应，热效应等于∆H

C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

室温时，某溶液中由水电离生成的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A．Al3＋、Na＋、NO3-、Cl－            B．K＋、Na＋、Cl－、CO32-

C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-            D．NH4+、K＋、SiO32-、NO3-

“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是

A．碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．H2O与BeCl2为角形（V形）          B．CS2与SO2为直线形

C．BF3与PCl3为三角锥形               D．SO3与CO为平面三角形

钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是

A．上述钛原子中，中子数不可能为22

B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族

C．钛原子的外围电子层排布为3d24s2

D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素

离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2  ②SiO2  ③氦气  ④金刚石  ⑤NH4Cl  ⑥白磷  含有上述任意两种作用力的是

A．①②④        B．①③⑥        C．①⑤⑥        D．③④⑤

某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是

A．可以确定该微粒为Ne

B．对应元素可能位于元素周期表中第13列

C．它的单质可能是强还原剂

D．对应元素可能是电负性最大的元素