某有机物的分子式为C4H8O2，下列有关其同分异构体数目的说法中错误的是

A．属于酯类的有4种                   B．属于羧酸类的有2种

C．既含有羟基又含有醛基的有3种       D．存在分子中含有六元环的同分异构体

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：

下列说法中正确的是

A．一定条件下，Z的单质与W的常见单质直接生成ZW2

B．Z最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物

C．Y的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水

D．相同条件下，X、Y的单质分别与盐酸反应时，后者反应剧烈些

下列关于离子方程式的评价正确的是

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取Cl2                   B．用装置乙除去Cl2中的少量HCl

C．用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液       D．用装置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O

如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是

A．吸收H2S的离子方程式为Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+

B．电解过程中的阳极反应主要为2Cl－－2e－＝Cl2↑

C．该工艺流程体现绿色化学思想

D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是

A．1 L 0.1 mol/L 醋酸中含有CH3COO－数目等于0.1NA

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA

C．1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含碳微粒总数一定为0.1NA

D．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2NA

生活中的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是

A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

B．家庭中不宜用铝合金容器长期存放咸的食品

C．水处理常用到明矾和漂白粉，但二者的作用原理不同

D．黄河入海口沙洲的形成体现了胶体聚沉的性质

尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。A点的正反应速率v正(CO2)_______B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“＝”)；氨气的平衡转化率为_________________。

（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：

2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)

将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是（    ）

A．∆H＜0 ，∆S＜0    B．∆H＞0， ∆S＜0  C．∆H＞0， ∆S＞0    D．∆H＜0， ∆S＞0

②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________。

A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大

B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降

C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率

D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率

③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底。将氨基

甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下，

忽略溶液体积变化)，共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH4+)＝            ；（填具体数值）NH4+水解平衡常数值为                     。

（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出该电池的负极反应式：        。

制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是__________，b的名称是_________。

（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式：                     。

（3）C的作用是________                         。

（4）写出E中发生反应的化学方程式：                            。

（5）请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象__________________。

高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾[K2MnO4]。下图是实验室模拟制备的操作流程：

:

相关资料：

①物质溶解度

②锰酸钾[K2MnO4]

外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根(MnO42—)的特征颜色。

化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42—会发生歧化反应。

试回答下列问题：

（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是______________；

（2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低。请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式 ：                  ；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为_________________。

（3）由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中____________，得到的产品纯度更高。

A．醋酸           B．浓盐酸            C．稀硫酸

（4）工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，

试写出该电解反应的化学方程式_______________。

提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图)。

图中A口加入的溶液最好为_______。使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为_________。