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室温下，有如下三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是 A．将pH=3 的①溶液与pH=11的②溶液等体积混合，溶液pH>7 B．若三种溶液浓度相同，将溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-) C．将①、②等浓度体积混合，混合液中c(CH3COO-) ＋c(CH3COOH) = c(Na+) D．若②、③的pH值相同，则两种溶液中水的电离程度相同
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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+＝SO2↑+H2O B．用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe3+ + Cu ＝2Fe2++Cu2+ C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+ SO2+ H2O ＝H2SiO3↓+SO32- D．向Al 2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O ＝AlO2-+4NH4++2H2O
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下列说法中正确的是 A．分子式为C5H10的有机化合物全都能使溴水褪色 B．相同条件下，等质量的碳按a、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能
C．淀粉和纤维素水解的最终水解产物相同 D．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6．02×1023
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下列说法正确的是 A．丙烷的比例模型是 B． C． D．羟基的电子式为
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下列溶液中离子或分子有可能大量共存的是 A．由水电离出的c(H )=10-13mol/L 溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- B．无色溶液中：Na+、NH4+、Cl-、S2- C．高锰酸钾溶液：Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH D．中性溶液中：Fe3+、K+ 、Cl-、SO42-
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下列说法正确的是 A．除去苯甲酸中少量不溶性杂质和可溶性杂质，可采取分液的方法 B．乙炔、苯和乙苯的实验式相同 C．可用溴水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 D．有机物
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下列装置中，将电能转化为化学能的是
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【化学选修2：物质结构与性质】四种常见元素的性质或结构信息如下表，根据信息回答有关问题。
（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）；试解释原因 。 （2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为 ；B元素与D元素形成分子空间构型为 ； （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是 ； （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为 ；后一现象的离子方程式为： 。 （5）C晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为 ，C晶体的密度为 g·cm—3（要求写表达式，可以不简化）。
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化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验。请回答以下问题：
（1）装置甲中仪器a的名称为 ；用装置甲制取NH3，在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式： 。 （2）将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐退色。查阅资料得知：溶液蓝色逐渐退色，是因为有+5价的碘元素生成。请写出该反应的离子方程式： 。 （3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验。锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热。铂丝保持红热的原因是 ；锥形瓶内还可观察到现象是 。 （4）活动小组从“绿色化学”角度出发。在装置丁中进行SO2的性质实验。其中棉花上蘸有不同试剂。请填写表中空白：
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已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。
（1）D元素原子的结构示意图为 ； （2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）； （3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 ； （4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 （用具体离子符号表示）； （5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是 （用化学方程式表示）。
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