室温下，下列图像与实验过程相符合的是(   )

下列说法正确的一组是(   )

①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质

②盐都是强电解质

③弱酸、弱碱和水都是弱电解质

④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性

⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥       B．②④⑤⑥      C．③⑤       D．③⑥

下列图像中可用来表示：2A(g)+B(g)C(g) △H＞0的正确图像是(  )

已知N2+3H2NH3 △H＜0，现有a、b、c三个容积相同的容器。a容器为恒容且可以与外界进行热交换的装置，b容器为恒压且可以和外界进行热交换的装置，c容器为恒容绝热装置。在三个容器中都加入1molN2和3molH2，当反应达到平衡后，三个容器中反应物转化率的大小关系是(   )

A．a>b>c         B．b>a >c       C． c >b> a     D． b>c> a

某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol/L；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为：5，则下列说法中正确的是(  )

①该反应的化学平衡表达式为：K=

②此时B的转化率为35%

③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．

④增加C的量，A、B转化率不变

A．①②        B．②③        C．①④       D．③④

Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)=2.0×10-3mo1·L-1,反应10mh后进行测定,得图1和图2。下列说法不正确的是 (  )

A．50℃，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小

B．PH=2，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大

C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80℃

D．PH=2、温度为50℃，10min内v(X)=1.44×10-4mol•L-1min-1

用H202和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路扳上的铜。已知：

Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39KJ•mol-1

2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46KJ•mol-1

H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l))△H=-285.84KJ•mol-1

在H2S04溶液中，Cu与H202反应生成Cu2+(aq)和H20(l)的反应热△H等于(   )

A．-417.91kJ•mol-1     B．-319.68 kJ•mol-1      C．+546.69 kJ•mol-1    D．-448.46 kJ•mol-1

某校化学小组学生利用右图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。

Ⅰ（1）装置B中发生反应的化学方程式是____________________；

（2）请在下列装置中选择满足虚线框图C的气体收集装置____________；

Ⅱ．停止反应后，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28.8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：

（1）试剂a的化学式是____________，试剂b的化学式是____________；

（2）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)_________________；

（3）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究：

①提出假设：假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；

假设2：_________________；

②设计方案：为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是_______________；

（4）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为____________。

实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式_______________；

（2）若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______________、_______________；

（3）判断流程中沉淀是否洗净的操作方法是_______________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_____________；

（4）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

装置B的主要作用是_________________；F中试剂的作用是__________；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为____________。

关于溶液配制的有关问题，请回答：

（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。

（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______________。

A．1000ml； 212g      B．950ml；543.4g

C．任意规格； 572g    D．500ml； 106g

（3）现用98%、密度为1.8mol/L的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_________(填写仪器名称)。

②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________。

③稀浓硫酸时，实验操作步骤：____________________。

（4）误差分析：①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数__________________；

②定容时仰视读数____________________；(填“偏大”“偏小”或“不变”)