工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

（1）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“=”)。

（2）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为_________℃。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_________________。

（3）以下有关该反应的说法正确的是_____________(填序号)。

A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡

B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L固定容积的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(CO)=0.2mol·L-1，则CO的转化率为80%

（4）一定温度下，向2L的固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

该温度下，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=_____________。相同温度下，若开始时加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则____________(填序号)是原来的2倍。

A．CH3OH的平衡浓度     B．达到平衡的时间     C．平衡时气体的密度

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液的pH的关系如下：

下列说法不正确的是(  )

A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为(    )

A．0.4 mol       B．0.5 mol          C．0.6 mol         D．0.8 mol

下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是(    )

A．该装置将化学能转化为电能

B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强

C．催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15

我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价)，电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)═LaNi5+6Ni(OH)2．下列说法正确的是(  )

C．充电时阳极周围c(OH-)减少

B．充电时储氢合金作负极

A．放电时储氢合金作正极

D．放电时负极反应为LaNi5H6-6e-═LaNi5+6H+

已知：pAg=lg{c(Ag+)}，KspAgCl=1×10-12，如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol•L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)．根据图象所得下列结论正确的是(  )(提示：KspAgCl＞KspAgI)

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1

B．图中x点的坐标为(100，6 )

C．图中x点表示溶液中Ag+与Cl-浓度相同

D．把0.1 mol•L-1的NaCl换成0.1 mol•L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸(H2C2O4)，测定溶液中草酸的浓度。判断下列说法不正确的是(    )

A．滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B．KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低

C．KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中

D．该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点

25℃时，取浓度均为0.1 mol•L-1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1 mol•L-1NaOH溶液、0.1 mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是(  )

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)

C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)

D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

将0.2 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1KOH溶液等体积混合，下列粒子浓度关系正确的是(   )

A．c(K+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B．c(Na+)＞c(K+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol•L-1

D．3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

下列说法正确的是(    )

A．已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。

B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O H++OH-逆向移动，c(H+)降低

C．取c(H+)=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入 0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

D．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12