分解水制氢气的工业制法之一是硫．碘循环，主要涉及下列反应：

I    SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI

II   2HIH2+I2

III  2H2SO4==2SO2+O2+2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是                 。

a．反应III易在常温下进行

b．反应I中S02还原性比HI强

c．循环过程中需补充H20

d．循环过程中产生lmol02的同时产生lmolH2

（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。 0～2min 内的平均反应速率v(HI)=          。该温度下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g) 的平衡常数表达式为K=           。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则            是原来的2倍。

a．平衡常数  b．HI的平衡浓度  c．达到平衡的时间  d．平衡时H2的体积分数

（3）S02在一定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是            。

实际工业生产使用的条件是：常压、五氧化二钒、500℃，选择该温度条件的原因是             。

（4）实际生产用氨水吸收S02生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为                 。

常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如右图，下列说法正确的是

A．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)>20mL

B．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)

C．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-；HA-H++A2-

D．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

一定量Na2O2与一定量的CO2反应后的固体物质18.4 g，恰好与400mL l mol./L的稀盐酸完全反应，以下说法合理的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

A．反应中电子转移数为0.2NA

B．一定量的CO2为0.1NA

C．18.4g固体物质为0.lmol Na2CO3和0.05molNa2O2的混合物

D．一定量的Na2O2为0.lmol

下列图示与对应的叙述相符的是

A． 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图II表示常温下，0.l000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0l00mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线

C．图III表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b

D．图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a

如下图装置（夹持装置略，气密性已检验）某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，下列推断不合理的是

A．B中收集到的气体是氢气

B．烧杯中双氧水溶液作用是将Fe2+还原为Fe3+

C．A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁

D．烧杯中溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体

25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3CO一)=0.l mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO一)与pH值的关系如图所示。有关离子浓度关系分析正确的是

A．pH=5.5溶液中：c(CH3COO->c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH一)

B．W点表示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

C．pH=3.5溶液中：c(Na+)-c(OH一)+c(CH3COOH)=0.l moL/L

D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3一、S2-、CO32-、SO42-。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

A．OH-、CO32-、SO42-            B．S2-、Cl-、SO42-

C．CO32-、NO3一，S2-             D．Cl-、SO42-、NO3—

工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g）2N2(g)+3 H2O(g)，烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是

A．上述反应的正反应为吸热反应

B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D．相同条件下，改变压强对脱氦率没有影响

C、N、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是

A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物

C．同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH: NaNO3< Na2SO3< Na2CO3

D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应类型相同

关于由37C1原子组成的氯气叙述正确的是

A．71g该氯气样品含1摩尔氯气

B．22.4L该氯气样品质量是74g

C．37.g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5：1

D．0.l摩尔氯气分子溶于水形成l000mL溶液，溶液中c(Cl-)+ c(ClO-)=0.lmol／L