室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．由水电离出的c（H＋）：①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B．Kww/c（H＋）=10-10mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

C．在c（OH－）/c（H＋）=1×1012的溶液中：NH4＋ 、Fe2＋、Cl－、NO3-

D．由水电离产生的c（OH－）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是

A．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0

B．在恒容密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）N2O4（g）△H＜0

C．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性

D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

下列说法不正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H＋）＞c（OH－）＞c（A-）

B．中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3

C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（NH4＋ ）＞c（H＋）

D．1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸

下列说法正确的是

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量

B．1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值

C．用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值

D．条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同

化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

（1）制备氯气选用的药品为:高锰酸钾和浓盐酸，反应的化学方程式为：               。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是                  ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                   。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入          。

（4）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，当向D中缓慢通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2,打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是            ，该现象            （填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2。

（5）多余的Cl2用氢氧化钠吸收的离子方程式为                。

“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验，因其具有许多优点，被广泛应用于化学实验中，如图实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花糖。请观察实验装置，分析实验原理。

回答下列问题：

（1）该实验的目的是                          。

（2）该实验的现象是                          ，

B中发生反应的离子方程式是                    。

（3）一段时间后结束实验，待装置冷却，取出小试管中固体溶于水，然后滴加1mol/L盐酸，产生CO2的量与盐酸的量的关系如图所示，其中合理的是                        。

（4）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为                 。

H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）。

（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。

①该反应的化学方程式为                。②不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是           。

（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。

①该反应中H2S显         （填字母）。

a.不稳定性  b.弱酸性   c.氧化性   d.还原性

②检验废吸收液中是否含有Fe3＋的适宜试剂是             。

（3）在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因是：            ；

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：           ；

③最后溶液颜色加深或黄褐色，请推测其原因是             ；此过程的离子方程式是：             ；