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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NA B．标准状况下，2.24LCH4所含的原子数为0.1NA C．1molSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2NA个电子 D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子数为0.1NA
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向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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下列推断正确的是 A．某物质既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，则该物质一定是Al2O3 B．某气体只含C、H两种元素，且质量之比为6:1，则该气体一定为纯净物 C．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，则SO2通入紫色石蕊试液中，溶液也褪色 D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．含大量OH-的溶液：Ba2+、K+、NO3-、AlO2- B．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH- C．c(KNO3)=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- D．加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Br-
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下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是 A．冰和水之间的相互转化是化学变化 B．溶于水能导电的化合物一定是电解质 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
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下列化学用语表达正确的是 A．HF的电子式为： B．HClO的结构式：H-Cl-O C．质子数为92、中子数为146的U原子： D．Cl-的结构示意图：
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已知H2O A． H2O和H2O+互为同分异构体 B． H2O+有较强的氧化性 C． 水分子形成的“网”是一种新化合物 D． H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)的变化过程中会破坏H—O键
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化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾 B．研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果 C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下△H不同 D．自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4·7H2O)进行消毒、净化，以改善水质
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某强酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：
依据以上信息，回答下列问题： （1）写出步骤①生成气体A的离子方程式 。 （2）气体F的电子式为 ，实验中，可以观察到反应②的现象是： 。 （3）检验溶液I中存在的阳离子的方法是 。 （4）沉淀G的化学式为 ；写出反应⑦的离子方程式 。 （5）溶液X中肯定不存在的离子有 ；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是 。(选填序号：①pH试纸，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④KSCN溶液，⑤NaOH溶液，⑥KMnO4溶液)
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氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。 （1）右图为一定温度下1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=147．5kJ·mol-1，E2=376．2kJ·mol-1(E1、E2为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1 (填“增大”、“减小”或“不变”)。该反应的热化学方程式为 。
（2）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在的条件下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5+OH- 两种反应物的初始浓度均为0．050mol·L-1，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率
回答下列问题： ①该反应在330s～530s的平均反应速率为 (只列算式，不做运算) ②为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有 。(写1条即可) （3）2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，该反应的离子方程式为 ，其中两个电极的材料分别为石墨和铁，则石墨作 极，其电极反应式为 。
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