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某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验： （1）除去Fe2+和Fe3+并制备CuSO4·5H2O，请根据以下流程回答问题：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
①试剂X的化学式为 ，加入试剂Y调节溶液pH的范围是 ； ②操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和 ；操作b的名称为 ； （2）已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲测定混合溶液中的Fe2+的浓度，取待测液20．00mL，用浓度为0．01mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是 (填字母序号，夹持部分已略去)
达到终点时用去酸性KMnO4溶液12．00mL，请计算c(Fe2+)= 。
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随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题： （1）y在元素周期表中的位置是 。z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的是 (填离子符号) （2）e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式 。 （3）z的氢化物和h的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为 ； （4）含f的某化合物可用作净水剂的原理是 (用离子方程式表示) （5）25℃，f的最高价氧化物的水化物的Ksp=1．0 （6）元素e和g组成的化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
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下列图示与对应的叙述一定正确的是
A．图l所示，反应：X(g)+2Y(g)===3Z(g)，b的压强一定比a大 B．图2表示合成氨反应，温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2，则：T1<T2，K1>K2 C．图3表明，该温度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的变化 D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性： c>b>a
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下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是 A．25℃时，NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中：c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B．将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．将pH=2 HCl与pH=12 NH3·H2O溶液等体积混合，混合后溶液中c(H+)=c(OH-) D．0．01mol·L-1Na2CO3溶液与0．01mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合一定存在： 3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)
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二氯化二硫(S2C12)的结构式为Cl—S—S—Cl，易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应下列说法正确的是 A．S2C12做氧化剂，H2O做还原剂 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3 C．每生成l mol SO2转移4 mol电子 D．每生成48g硫会断裂6mol共价键
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在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B．在t℃时，Ksp(AgBr)=4．9×10-13 C．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq) D．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4。下列推测不正确的是 A．X的非金属性强于W B．X与Y可形成的离子化合物不止一种 C． W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4 D．Y、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡
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下列实验现象与对应结论均正确的是
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用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下，分析图象以下结论错误的是
A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+
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某电动汽车使用的是高铁电池，其总反应为 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH A．放电时，若有6mol电子发生转移，则有2mol K2FeO4被氧化 B．放电时，正极反应为：FeO42-+4H2O+3e-===Fe(OH)3+5OH- C．充电时，电池的负极与外接电源的正极相连 D．充电时，阴极附近溶液的pH变小
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