下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中K+、Ca2+、ClO-、Br-可以大量共存

B．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性

C．NaHSO3溶液c (Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)

D．和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

科研人员设想用右图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是

A．a为正极，b为负极

B．负极反应式为2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+

C．电子从b极向a极移动

D．生产过程中H+由b电极区通过质子膜向a电极区运动

下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．用加压的方法促进CO2在水中的溶解

B．合成氨工业用铁触媒作催化剂

C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

下列说法正确的是

A．H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥

B．固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电

C．SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀

D．酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应

常温下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A．提高溶液的温度

B．将溶液稀释到原体积的10倍

C．加入适量的醋酸钠固体

D．加入等体积0．2 mol·L-1盐酸

下列说法不正确的是(NA表示阿佛加德罗常数)

A．含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

B．4．6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0．2NA

C．1L 0．1mol·L-1的Na2CO3中CO32-数目小于0．1 NA

D．常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA

2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是

A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存

B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存

C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或者液体石蜡中

D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

(12分)甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景，工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH(g)△H1=-116KJ·mol-1

（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是             。

a．随时将CH3OH与反应混合物分离  b.降低反应温度   c.增大体系压强  d.使用高效催化剂

（2）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：

①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是                。

②利用a点对用的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）的平衡常数，K=              。

（3）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器Ⅰ和恒压容器Ⅱ中（两容器起始溶剂相同），充分反应。

①达到平衡所需时间是Ⅰ          Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是Ⅰ           Ⅱ。

②平衡时，测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为           。

Ⅰ.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol·L-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：

（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；

（2）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节压面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；

（3）取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）             ，用酚酞作指示剂，滴定到溶液颜色由            色刚好变成             色为止；

（4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=      

（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是            （填写编号）

A．中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定

Ⅱ.含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO4·7H20。反应（Ⅰ）的离子方程式为                    。

②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6mol·L-1，则废水中c（Fe3＋）=          mol·L-1.

（Ksp[Fe(OH)3]）=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

汽车尾气的主要污染物是NO和CO，为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）已知：2NO（g）+2CO(g)2CO2（g）+N2（g）  △H=-746.5KJ/mol（条件为使用催化剂）

2C（s）+O2（g）2CO（g）  △H=-221.0KJ/mol

C（s）+O2（g）CO2（g）  △H=-393.5KJ/mol

则N2（g）+O2（g）=2NO（g）  △H=           KJ·mol-1.

（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不停时间NO和CO的浓度如下表

则c1合理的数值为            （填字母标号）

A．4.20   B.4.00    C.3.50    D.2.50

（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

则曲线Ⅰ对应的实验编号为                。

（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为                。

②若a=2，b=1，则c=         。达到平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为：α2（H2O）          α3（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

①负极的电极反应式为            。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式                。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.04mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为             g。