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除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（ ） A．饱和食盐水 B.NaOH溶液 C.足量澄清石灰水 D.饱和碳酸氢钠溶液
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下列化合物中，可以由化合反应而得到的是（ ） A．H2O2 B.Al(OH)3 C.FeCl2 D.H2SiO3
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无色溶液中能大量共存的是（ ） A．Cu2＋、Cl－、SO42-、K＋ B．K+、OH－、CO32-、Na＋ C．Mg2＋、OH－、Cl－、Na＋ D．Ag+、NO3-、SO42-、K＋
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下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，20mlNH3与60mlO2所含分子个数比为1:3 B．将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L C．标准状况下，1molSO3的体积约是22.4L D．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
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下列有关化学基本概念的判断不正确的有（ ） ①根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物②含有氧元素的化合物都是氧化物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化⑤溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物。 A．三种 B.四种 C.五种 D.六种
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下列有关物质分类说法正确的是（ ） A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物 B.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金 D.明矾、小苏打、水玻璃、硫酸均为电解质
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下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（ ） A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气想通（准备放出液体） C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体
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利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为 （至少填三种），碱石灰的作用是 。 （2）装置B中的反应化学方程式 ，D装置的作用是按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
（3）乙组得到的黑色粉末是 ； （4）步骤1甲组中反应的离子方程式为 ； （5）步骤3乙组中溶液变红的原因为 ； （6）若装置C中反应后的固体是Fe2O3和FeO组成的混合物。为确定其组成．取样品7.84克，在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe2O3和FeO的物质的量之比为 。
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研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子） 制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：
己知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 （1）S1Cl4水解反应的化学方程式为 。过滤操作需要的玻璃仪器有 。 （2）加钡矿粉调节pH=7的作用是 、 。 （3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是 。 （4）BaCl2滤液经 、 、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2· 2H2O。 （5）10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O 吨。
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元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛： 己知：H2CO3:Kal=4.3xl0-7 Ka2=5.6x l0-ll HC1O: Ka=2.98xl0-8 （1）室温下，0.l mol/L的次氯酸钠溶液和0.l mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是 ；其原因是 。 （2）己知新制氯水中存在三种分子和四种离子。在500mL l mol.L-l的碳酸钠溶液中，通入11.2L(标准状况)的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为 ； （3）BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应。在一定条件下，BrF3和H2O反应生成O2和等物质的量的Br2和HBrO3，写出该反应的化学方程式 ； （4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象 ； （5）将1.12L(标准状况)CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是 、 ，再通入过量的CO2沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象 。
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