下列离子方程式书写正确的是(    )

A．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D．氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：2OH-+SiO2=SiO32-+H2O

下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A．FeCl2         B．NaHCO3      C．Cu(OH)2      D．SiO2

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

C．氯水溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是(    )

①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火焰 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧后生成淡黄色固体物质

A．①②④       B．①②③       C．①②     D．①②③④

在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是( )

A．两种气体的压强相等

B．O2比O3质量小

C．两种气体的分子数目相等

D．两种气体的氧原子数目相等

用NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法不正确的是(    )

A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1NA

B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA

C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

D．标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为3NA

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图②所示装置制备并收集O2

C．用图③所示装置制取少量的CO2气体

D．用图④所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层

下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

A．用明矾净化饮用水

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)

日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(    )

A．铜器出现铜绿

B．铁制菜刀生锈

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D．铝锅表面生成致密的薄膜

为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：

已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1．5×10-4g  Ag2SO4：0．796 g

（1）甲同学的实验如下：

注：经检验黑色固体为Ag

① 白色沉淀的化学式是_____________。

② 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_______________。

（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。

a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。

ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

① a中甲烧杯里的电极反应式是___________。

② b中电压表指针逆向偏移后，银为_________极（填“正”或“负”）。

③ 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________。

（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：

① 实验Ⅲ___________（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是_____________。

② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：_____________。