硝酸铵钙晶体[5Ca(NO3)2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料。

（1）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是_____________ （用离子方程式表示）。

（2）已知磷酸钙是一种难溶物，常温下，其Ksp=2．0×10-33，≈1．414 。工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原料制备，其生产流程为：

①在粗硝酸钙浊液中，c(Ca2+)≈0．1 mol/L，则其中c(PO43-)约为____________

②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为_____________________。

③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230～400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为_________________。

（3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，净化方法有反硝化净化法和电解法。

①NO3-在酸性条件下可转化为N2，该反硝化方法可用半反应（同电极反应式）表示_______________。

②目前常用电解法净化，工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）；

Ⅰ．阳极的电极反应为_________________，Ⅰ室可回收的产品为___________（填名称）．

Ⅱ．Ⅲ室可回收到氨气，请结合方程式和文字解释其原因________________。

下图是一个电化学过程的示意图，用甲醇燃料电池给充电宝充电，并电解某盐溶液，其中充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4LiMn2O4。请回答下列问题：

（1）甲池是__________（填“原电池”或“电解池”），写出通入氧气的电极的电极反应式__________

（2）下列关于乙池的说法正确的是___________

a．A极的电极反应式为LiMn2O4﹣xe-═Li1-xMn2O4+xLi+

b．B极发生还原反应

c．乙池中Li+向A极移动

d．A极是阳极

（3）理论上，当甲池中消耗标准状况下336 mL O2 时，丙池中________（C或D）电极上增重__________。

软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如下：

已知：

（1）甲对氢气的相对密度是29，能发生银镜反应，甲的结构简式为________________

（2）A 中含有的官能团名称是_________________．

（3）C→W 反应的化学方程式是___________________．

（4）下列关于物质C 的说法正确是___________

a．能发生加成、加聚、取代和消去反应     b．存在顺反异构体

c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色             d．不存在羧酸类同分异构体

（5）B 有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有___________种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是__________．

（6）为确定某芳香族化合物F的结构，进行了如下实验：

①经质谱仪测定，该有机物的相对分子质量为110

②准确称取该有机物样品5．50g，充分燃烧后，生成标准状况下6．72LCO2和2．70gH2O

③氢核磁共振谱图显示，F有2个吸收峰，强度为2：1，则F的结构简式为_________________

（7）G 含三个甲基，氢核磁共振谱图上有4 个吸收峰．写出生成E+F→G的化学方程式______________，反应类型是___________________

在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g) ，温度T1、T2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L-1·min-1

C．M点的平衡常数小于W点的平衡常数

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0．1mol•L﹣1 的NaOH 溶液，整个实验进程中溶液的pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强

B．b点所示的溶液中：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)

C．由a点到b点的过程中，溶液中减小

D．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将 H2O 和 CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H+从a 极区向b 极区迁移

C．每有44 g CO2被还原，则生成标准状况下 33．6 L O2

D．a电极的反应为：3CO2+ 16H+-18e-=C3H8O+4H2O

下述实验方案能达到实验目的是

X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：HX>HZ        B．原子半径：Y> X>Z

C．离子半径：X2->Y+>Z-                D．元素的最高化合价：Z>X> Y

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

2015 年10 月，中国本土科学家屠呦呦因发现青蒿素（见右图）获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”。下列关于青蒿素的说法正确的是

A．青蒿素的分子式是C15H24O5            B．青蒿素易溶于水

C．青蒿素能与NaOH 反应                D．青蒿素容易与H2发生加成反应