物质A－G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B             、G             ；

（2）C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为：                     。

（3）反应②的化学方程式是                       ；

（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=              。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，D的体积分数          （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：

①如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A电子式：A____________；D的结构式：D____________。

②如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为           。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是               。(用化学式或离子符号表示)。

（2）另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，(a>0)。写出该物质燃烧热的热化学方程式：          。将3.2g该物质燃烧后的产物通入100 mL3mol•L-1的NaOH溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为：              。

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(  )

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60 mL

下列图示与对应的叙述不相符的是（  ）

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线

D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是（  ）

某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是（  ）

①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位

②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大

③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-

④pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L

A．①②        B．②④       C．②③        D．①③

已知X、M都是教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是(    )

(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X单质+ H2O(未配平);  (乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓

①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族

②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m

A．①③           B．  ②③           C． ①②          D． ④⑤

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是(     )

A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W > Y > Z > X

B．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等

C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是(     )

A．0.5mol·L－1·min－1      B．0.1mol·L－1·min－1 

C．0 mol·L－1·min－1      D．0.125mol·L－1·min－1

设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4 LHF中分子总数为NA

B．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA

C．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的电子数为9NA

D．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2)=2NA