金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．根据要求回答下列问题：

（1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为            ．

（2）Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni（CO）4属于            晶体．

（3）Ni2+可与丁二酮肟（）作用生成腥红色配合物沉淀A．

①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有           ，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为             ．

②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是            ．

③腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在图中1标出配位键和氢键．（提示：Ni2+的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）

（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图2所示，则该晶体的化学式为            ．

m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）元素n的气态氢化物的电子式为          ，空间构型为          ．

（2）m与y所形成的化合物含         键，属         分子．（填“极性”或“非极性”）

（3）x其原子结构示意图为           ．

（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为          ．

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．

请回答下列问题：

（1）Z2+的核外电子排布式是            ．

（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的           形成配位键．

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是            ．

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙

b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙

d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为           （用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为         ．

表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．

请回答下列问题：

（1）元素I的元素符号          ；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的      周期          族．

（2）表中元素第一电离能最小的是         （填元素符号，下同），电负性最大的是           ，化学性质最稳定的是          ．

（3）表中元素处于d区的是         （填元素符号）．

（4）请举出F的金属性比C强的实验事实：           ，并用原子结构理论解释其原因：           ．

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C（s）+O2（g）═CO2（g）

途径II：先制水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）

燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）

已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1

②H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H2=﹣241.8kJ•mol﹣1

③CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H3=﹣283.0kJ•mol﹣1

请回答下列问题：

（1）C的标准燃烧热是         kJ•mol﹣1

（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：                 

（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量         （填“＞”、“＜”或“=”）生成物所具有的总能量）

（4）根据两种途径，下列说法错误的是

A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取

B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染

C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率

D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输．

已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1

C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1

D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1

根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反应热△H为

A．﹣1940 kJ/mol    B．+1940 kJ/mol    C．﹣485 kJ/mol    D．+485 kJ/mol

用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形

按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是

A．由分子间作用力结合而成，熔点低

B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右

C．由共价键结合成网状结构，熔点高

D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是

A．[Co（NH3）3Cl3]    B．[Co（NH3）6]Cl3    C．[Co（NH3）4Cl2]Cl    D．[Co（NH3）5Cl]Cl2