从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的两种方法如下：

请回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是           ，该实验操作用到的玻璃仪器          ．

（2）方法甲中，固体A的化学式               ；固体A的应用                ．

（3）方法乙加入烧碱后生成Si032﹣的离子方程式为               ．

（4）简述检验滤液B中含Fe3+的方法              ．

（5）方法乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是                ．

有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：

①原溶液加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是      ，一定不含有的离子是      ，可能含有的离子是      ；

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）         ，理由是          ；

（3）若要确定溶液中是否有Na+，方法是          ，若观察到           ，则含Na+．

（4）若（3）中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.3mol/L，则c（Na+）=       ．

为探究氯水中除H2O分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验

（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（填化学式，下同）           ；

（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是         ；

（3）另取少量氯水于表面皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发现试纸先变红然后褪色，说明氯水中含有的粒子是                和                   ；

（4）以上实验不能说明溶液中是否有              存在；

（5）通过以上实验说明氯气与水反应．该反应的离子方程式是                  ．

如图表示A﹣E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质．

（1）则A为           ．（填化学式）

（2）写出③、⑧的化学方程式：③          ⑧           ．

（1）0.5mol H2O的质量为           ，其中含有           个水分子．

（2）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是          ．在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是           ．

（3）1L 0.2mol/L NaOH溶液中含溶质          g．

w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g．求原混合物中铝粉的质量分数是

A．30%    B．50%    C．70%    D．90%

有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标准状况下）H2，则该混合物的组成不可能是

A．Fe、Zn    B．Al、Cu    C．Al、Na    D．Al、Fe

下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A    B．B    C．C    D．D

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：

2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是

A．CuFeS2中只有硫元素被氧化

B．每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子

C．该反应中有两种物质作氧化剂

D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2：1

根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为

A．Na2SO4    B．SO2    C．S    D．Na2S