一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中错误的是

A．反应的化学方程式为7Y⇌3X

B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．t2时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等

D．t3时，反应达到平衡状态，逆反应速率等于正反应速率

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是

A．K值不变，平衡一定不移动

B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值一定变化

D．平衡移动，K值一定不变化

相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸碱性不变的是

A．HCl    B．NaOH    C．Na2SO4    D．CuSO4

一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是

A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0

B．C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）

C．充入N2使压强增大可加快反应速率

D．此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1

加水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．

B．

C．c（H+）•c（OH﹣）

D．n（OH﹣）

将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：

TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ・mol﹣1

C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣110.5kJ・mol﹣1

则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是

A．+30.0kJ・mol﹣1    B．﹣80.5kJ・mol﹣1

C．﹣30.0kJ・mol﹣1    D．+80.5kJ・mol﹣1

在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量

B．升高温度

C．增大压强

D．使用催化剂

下列说法中，正确的是

A．一定温度下，向纯水中加入少量盐酸，[H+]增大，Kw将增大

B．25℃时，将pH=9的烧碱溶液稀释1000倍所得到的溶液，PH=6

C．25℃时，水的离子积常数Kw为1×10﹣14mol2•L﹣2

D．100℃时，纯水的pH=6，此时溶液呈酸性

下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极

B．地下钢管连接锌板

C．汽水底盘喷涂高分子膜

D．金属护拦表面涂漆

在1.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2．

（1）计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量．

（2）将上述溶液蒸干、灼烧，可以得到Na2CO3多少克？